Через известковую воду пропустили углекислый газ объемом 4.48 л.(н. выпавший осадок отфильтровали, прокалили и получили вещество массой 10 г. вычислите массовую долю (%) выхода продукта.

               0,2моль

               4,48л
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O

кол-во углекислого газа = 4,48/22,4 = 0,2 моль

кол-во карбоната кальция = кол-ву углекислого газ = 0,2 моль

0,2моль

CaCO3 = CaO + CO2 

кол-во оксида кальция = кол-ву карбоната кальция = 0,2 моль

масса оксида кальция = 0,2 * 56 = 11,2 г 
по условию получили 10 г, значит массовая доля (%) выхода продукта равна 10*100/11,2 = 89,3 %

Уравнения реакций:
Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3
CaCO3 ---> CaO + CO2
4,48 л водорода это 4,48/22,4 = 0,2 моля, значит выпало 0,2 моля СаСО3, и столько же 0.2 моля должно было образоваться СаО после прокаливания. это составляет 0,2 * 56 = 11,2 г
Образовалось 10 г, то есть массовая доля (%) выхода продукта равна 10*10/11,2 = 89,3 %