Через 1 литр 18% раствора сульфата меди "2", плотность 1,12г/мл пропустили 23,2 л сероводорода. вычислите массу количества осадка

CuSO4+H2S=CuS(осадок)+H2SO4

масса раствора сульфата меди:
 плотность*объем=1,12г/мл*1000мл=1120 г
теперь найдем массу сульфата меди:
масса раствора*18%=1120г*0,18=201,6г
теперь находим количество CuSO4
масса деленная на молярную массу, то есть 201 г/ 160г=1,25625моль

А теперь находим количество сероводорода:
23,2л/22,4л.моль=1,0357 моль

Сероводород взят в недостатке, поэтому расчеты делаем по нему.

Количество осадка CuS равно количеству сероводорода (по уравнению реакции). Количество CuS=1.03 моль. Масса CuS равна количеству, умноженному на молярную массу, тое сть 1,03 моль*96 г/моль=98,88г
Рекомендую проверить все расчеты, так как хочется спать и где-то мог ошибиться.