Чему равно изменение стандартной энтальпии и энтропии при переходе воды из жидкого состояния в газообразное?

Изменение стандартной энтальпии и энтропии при переходе воды из жидкого состояния в газообразное можно рассчитать, используя следующую формулу:

ΔG = ΔH - TΔS

Где ΔG - изменение свободной энергии системы, ΔH - изменение стандартной энтальпии, ΔS - изменение стандартной энтропии, а Т - температура в абсолютных единицах (в Кельвинах).

В данном случае, рассматриваемый процесс - переход воды из жидкого состояния (вода при комнатной температуре) в газообразное состояние (пар при комнатной температуре).

Для решения этой задачи нам понадобятся стандартные значения изменения энтальпии и энтропии при переходе воды из жидкого состояния в газообразное при температуре Т = 298 К.

Значение изменения стандартной энтальпии (ΔH) можно найти в химических таблицах или получить по результатам расчетов. Для данного процесса перехода воды в газообразное состояние ΔН = 40,7 кДж/моль.

Значение изменения стандартной энтропии (ΔS) также можно найти в таблицах или расчетах. Для данного процесса перехода воды в газообразное состояние ΔS = 109,0 Дж/моль·К.

Теперь мы можем рассчитать изменение свободной энергии системы (ΔG), используя уравнение:

ΔG = ΔH - TΔS

ΔG = 40,7 кДж/моль - (298 К)(109,0 Дж/моль·К)

ΔG = 40,7 кДж/моль - 32,3 кДж/моль

ΔG = 8,4 кДж/моль

Таким образом, изменение стандартной энтальпии при переходе воды из жидкого состояния в газообразное составляет 40,7 кДж/моль, а изменение стандартной энтропии равно 109,0 Дж/моль·К. Кроме того, изменение свободной энергии системы при этом процессе составляет 8,4 кДж/моль.

Обратите внимание, что здесь представлены стандартные значения изменения энтальпии и энтропии для данного процесса при температуре 298 К. В реальных условиях эти значения могут быть различными, так как они зависят от температуры и давления.