Чему равна рн раствора соляной кислоты, если с = 10^(-9) м. по расчету получается 9, т.е. щелочная реакция, но у нас разбавленный раствор кислоты и тут подвох и должно быть равно 7?

Leg1oner Leg1oner    2   14.07.2019 00:50    1

Ответы
Versysbatl Versysbatl  07.08.2020 01:59
В случаях очень разбавленных растворов электролитов (порядка 10^{-4} моль/л и меньше) нельзя пренебрегать диссоциацией воды.
H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^- \\ HCl \rightarrow H^+ + Cl^-
Из материального баланса следует, что концентрация протонов H^+ равна сумме концентраций OH^- и Cl^-, т.е.
[H^+] = [OH^-] + [Cl^-].
Концентрация хлорид-ионов равна концентрации HCl, поскольку HCl полностью диссоциирована, т.е. [Cl^-] = 10^{-9} моль/л.
Также мы знаем, что произведение концентраций ионов H^+ и OH^- равно ионному произведению воды, т.е. [H^+][OH^-] = K_w = 10^{-14} при 25°C.
Таким образом, имеем систему:
\left \{ {[H^+] = [OH^-] + 10^{-9}} \atop {[H^+][OH^-] = 10^{-14}}} \right.
Из нее следует квадратное уравнение для определения концентрации протонов:
[H^+]^2-10^{-9}[H^+]-10^{-14}=0, откуда [H^+] = 1,0050125*10^{-7}
pH = -lg[H^+] = 6,9978.
В принципе, можно было сразу догадаться, что рН будет практически равен 7 (что вы и сделали) и не заниматься расчетами. Но моей целью было показать алгоритм решения подобных задач.
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия