Чему равна масса ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 71г оксида фосфора (v) в воде?

Сначала пишешь уравнение реакции оксида фосфора 5 с водой 
P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4
считаешь количество вещества оксида фосфора 5 по формуле n=масса вещества m/молярную массу M=71г/142г/моль=0,5 моль
смотришь как по уравнению относятся P2O5 и H3PO4. видишь, что фосфорной кислоты в 2 раза больше. то есть ее количество будет в 2 раза больше. то есть n(H3PO4)=0,5моль*2=1 моль
из первой формулы выражаешь массу вещества, получаешь m(H3PO4)=1моль*98г/моль=98 грамм