Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа.
Вариант 2

1. ( ). Распределение электронов в атоме алюминия:
а)2,1;
6)2,8;
в)2,8,1 ;
г)2,8,3 ;
2. ( ). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
а) бериллий; б)кальций; в)магний; г) стронций;
3. ( ).Атом алюминия отличается от иона алюминия:
а) зарядом ядра; б) радиусом частицы; в) числом протонов; г) числом нейтронов;
4. ( ). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
а) железо;
г) цинк.
б) никель;
в) платина;
5. ( ).Ряд в котором все вещества реагируют с цинком:
а) HCI,NaOH,H2SO4; б) CO, HCI, HNO3; в) KOH,HgO,H3PO4; г)Н,,O2, CO2.
Часть Б.Задания со свободным ответом.
6. ( ). Составьте уравнения реакций по схеме, одно из них в ионном виде:
Al(OH)3
AlCl3 + Al(OH)3
Al,03
Al2(SO4)3
7. ( ). Как используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль?
Составьте уравнения реакций в молекулярном виде, одно из них в электронным балансом.
8. ( ). Рассчитайте массу меди, которую можно получить из 40 г оксида меди(II) в реакции
с углем.​

Добрый день! Разберем вопросы поочередно:

1. ( ). Распределение электронов в атоме алюминия:
Ответ: в) 2,8,3.

Обоснование: В атоме алюминия наибольшая энергия содержится на 3-ем энергетическом уровне, где находятся 3 электрона. На первом энергетическом уровне находятся 2 электрона, а на втором энергетическом уровне находятся 8 электронов. Таким образом, распределение электронов в атоме алюминия будет 2,8,3.

2. ( ). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Ответ: в) магний.

Обоснование: Металлы обладают характерными свойствами, такими как блестящий металлический блеск, хорошая проводимость тепла и электричества, способность образовывать катионы. Среди предложенных вариантов, магний является наиболее металлическим элементом.

3. ( ). Атом алюминия отличается от иона алюминия:
Ответ: а) зарядом ядра.

Обоснование: Атом алюминия (Al) имеет нейтральный заряд и состоит из равного числа протонов и электронов. Ион алюминия (Al^3+) образуется, когда из атома алюминия удаляются 3 электрона. Это приводит к изменению заряда ядра иона алюминия.

4. ( ). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
Ответ: в) платина.

Обоснование: Платина - это химически инертный металл, который обычно не реагирует с большинством кислот, включая разбавленную серную кислоту. Железо, никель и цинк образуют с серной кислотой соответствующие соли и выделяются соответствующие газы.

5. ( ). Ряд в котором все вещества реагируют с цинком:
Ответ: а) HCI,NaOH,H2SO4.

Обоснование: В реакции цинка с кислотой образуется соль и выделяется водород. HCI - соляная кислота, H2SO4 - серная кислота, NaOH - гидроксид натрия, не является кислотой, поэтому не реагирует с цинком.

6. ( ). Составьте уравнения реакций по схеме, одно из них в ионном виде:
Ответ:
Al(OH)3 -> AlCl3 + Al(OH)3
Al(OH)3 -> Al2O3
Al(OH)3 -> Al2(SO4)3

Обоснование:
Al(OH)3 -> AlCl3 + Al(OH)3
При действии HCl на Al(OH)3 происходит образование AlCl3 и Al(OH)3, так как HCl замещает гидроксидную группу.

Al(OH)3 -> Al2O3
При нагревании Al(OH)3 происходит образование Al2O3 и выделение воды.

Al(OH)3 -> Al2(SO4)3
При действии H2SO4 на Al(OH)3 происходит образование Al2(SO4)3 и выделение воды.

7. ( ). Как используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль?
Ответ:
Оксид: 4Li + O2 -> 2Li2O
Основание: 2LiOH + H2O -> Li2O + 2H2O
Соль: 2Li + Cl2 -> 2LiCl

Обоснование:
Оксид: В реакции лития с кислородом образуется Li2O.

Основание: В реакции лития с водой образуется LiOH, которое является основанием.

Соль: В реакции лития с хлором образуется LiCl, которое является солью.

8. ( ). Рассчитайте массу меди, которую можно получить из 40 г оксида меди(II) в реакции с углем.
Ответ: Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции и подсчитать соотношение стехиометрических коэффициентов.

Уравнение реакции: CuO + C -> Cu + CO

Молярная масса CuO = 63.55 g/mol
Молярная масса C = 12.01 g/mol
Молярная масса Cu = 63.55 g/mol

Масса меди, которую можно получить:
40 г * (1 моль / 79.55 г) * (1 моль Cu / 1 моль CuO) * (63.55 г / 1 моль Cu) = 31.9 г

Обоснование: Из уравнения реакции видно, что каждый моль оксида меди(II) превращается в один моль меди. Путем конвертации единиц измерения и учета стехиометрического коэффициента, можно рассчитать массу меди, которую можно получить из 40 г оксида меди(II).