Часть а. 1. что такое щелочи? 2. составьте формулы сульфата магния , гидроксида железа(iii) 3. дайте названия, расставьте степени окисления ni(oh)2 ,n2o5 ,hcl, li2o 4. классификация реакций в органической 5. сложные эфиры. жиры. часть б. со свободным ответом. 1. на основании положения в псхэ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. объясните ответ. 2. расставьте коэффициенты методом электронного . k2cr2o7 + h2s + h2so4 → cr2(so4)3 + k2so4 + s + h2o укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 3. составьте уравнение реакции ионного обмена между сульфатом хрома (iii)и гидроксидом натрия. сделайте вывод об обратимости этой реакции. 4. вычислите объем водорода (н. который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного. 5. смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. вычислите массовую долю полученного раствора.

ПростоПапаЮра    3   24.09.2019 17:30    3