Cчем взаимодействует азотная кислота hno3.

1) Взаимодействие с металлами:

Особенностью данных реакций является то, что в них когда не выделяется водород, а металл в зависимости от активности окисляется с выделением NO или  NO2. Выделение газа также зависит от концентрации кислоты.

Концентрированная азотная кислота(>60%) окисляет металлы с выделением  NO2. При обычных условиях концентрированная азотная кислота не реагирует с Fe, Al и Cr, металлы пассивируются, т.е. на данных металлах образуется тонкая оксидная пленка, которая затрудняет протекание реакции. Однако при повышение температуры данные реакции возможны.

Fe+ 6HNO3 = Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

Ag+2HNO3 = AgNO3+NO2+H2O

Азотная кислота с концентрацией меньше 60% окисляет металлы с выделением NO.

3Mg+8HNO3 = 3Mg(NO3)2+2NO+4H2O

Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с выделением NH4NO3

4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

2) Взаимодействие с оксидами:

Азотная кислота реагирует со всеми основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды

CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O

Al2O3+6HNO3 = 2Al(NO3)3+3H2O

3) Взаимодействие с основаниями:

Азотная кислота являясь минеральной кислотой реагирует со всеми основаниями.

Fe(OH)3+3HNO3 = Fe(NO3)3+3H2O

NH3∙H2O+HNO3 = H2O+NH4NO3

В реакциях с аммиаком образует соли аммония:

NH3+HNO3 = NH4NO3

Азотная кислота обладает специфическими свойствами, которые присущи только ей.

1) Разложение при повышение температуры:

4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O

Данная реакция является обратимой.

2) Окисление неметаллов:

4HNO3(к)+C = CO2+2H2O+4NO2

5HNO3(к)+P = H3PO4+5NO2+H2O

5HNO3(р)+P = H3PO4+5NO+2H2O

Данные реакции протекают при повышении температуры.

3) Окисление сложных веществ:

FeS+10HNO3(к) = Fe(NO3)3+SO2+7NO2+5H2O

FeO+4HNO3(к) = Fe(NO3)3+NO2+2H2O