Ca(OH)2; NiCl2. Какой заряд необходим для электрохимического превращения 34 г гидроксида кальция?

Для решения этой задачи, первым делом нужно найти количество вещества гидроксида кальция, которое мы имеем. Для этого мы используем формулу:

масса = количество вещества x молярная масса

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна 74.09 г/моль. Подставляем известные значения и находим количество вещества:

количество вещества = масса / молярная масса
количество вещества = 34 г / 74.09 г/моль = 0.459 моль

Теперь мы знаем количество вещества гидроксида кальция, но чтобы узнать какой заряд необходим для электрохимического превращения его, нам нужно знать уравнение реакции.

Из формулы видно, что каждая молекула гидроксида кальция содержит один ион кальция (Ca2+) и два иона гидроксида (OH-). Чтобы раскрыть все возможности этих ионов, нам нужно взять во внимание все электрохимические реакции, в которые они могут вступать.

Уравнение реакции гидроксида кальция с NiCl2 может быть следующим:

Ca(OH)2 + 2NiCl2 -> CaCl2 + 2Ni(OH)2

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида кальция превращается в 1 моль хлорида кальция (CaCl2) и 2 моль гидроксида никеля (Ni(OH)2).

Теперь мы знаем, что 0.459 моль гидроксида кальция превращаются в 0.459 моль хлорида кальция и 0.918 моль гидроксида никеля.

Теперь мы можем рассмотреть заряды ионов в реакции. Кальций имеет заряд +2 (Ca2+), а хлорид кальция (CaCl2) также имеет заряд +2, что означает, что он состоит из одного иона кальция.

С другой стороны, ион гидроксида (OH-) имеет заряд -1. Таким образом, каждая моль гидроксида никеля (Ni(OH)2) будет иметь заряд -2, так как она состоит из двух ионов гидроксида.

Итак, чтобы решить задачу, нам нужно узнать какой общий заряд уходит и какой приходит при электрохимическом превращении 0.459 моль гидроксида кальция.

Общий заряд ионов, которые уходят, равен заряду кальция, умноженному на количество ионов вещества:

заряд, уходящий = заряд(∑катионов) x количество вещества

заряд, уходящий = +2 x 0.459 моль = 0.918C

Общий заряд ионов, которые приходят, равен сумме зарядов хлорида кальция и гидроксида никеля, умноженных на количество ионов вещества:

заряд, приходящий = заряд1(∑анионов) + заряд2(∑анионов) x количество вещества

заряд, приходящий = -1 x 0.459 моль + (-2 x 0.918 моль) = -1.377C

Так как общий заряд не может измениться, заряды, уходящий и приходящий, должны быть равны:

0.918C = -1.377C

Чтобы найти заряд, идущий при электрохимическом превращении, мы можем использовать формулу:

нужный заряд = |заряд, уходящий| = |заряд, приходящий| = 1.377C

Таким образом, для электрохимического превращения 34 г гидроксида кальция необходим заряд величиной 1.377C.