Ν (C5H12) =
моль
ν (H2O) =
моль
m (H2O) =
г
ответ

Чтобы решить эту задачу, мы сначала должны узнать молекулярную массу каждого вещества.

Молекулярная масса (M) выражается в единицах г/моль и равна сумме атомных масс каждого атома в молекуле.

Для C5H12 (н-пентана) мы можем найти молекулярную массу, сложив атомные массы атомов углерода (С) и водорода (Н):
M(C5H12) = (5 * M(C)) + (12 * M(H))
= (5 * 12.01 г/моль) + (12 * 1.01 г/моль)
= 60.05 г/моль + 12.12 г/моль
= 72.17 г/моль

Далее, у нас есть мольные количества C5H12 и H2O, обозначенные как N(C5H12) и N(H2O) соответственно.

Теперь мы можем использовать закон сохранения массы, согласно которому масса продуктов реакции равна массе реагентов. Это означает, что масса воды, образующейся при горении н-пентана, будет равна его массе.

m(H2O) = M(H2O) * N(H2O)

Подставляя известные значения, получим:

m(H2O) = 18.02 г/моль * N(H2O)

На данный момент у нас нет информации о мольном количестве воды, поэтому нам нужно знать баланс реакции горения н-пентана:

C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула C5H12 порождает 6 молекул H2O. Таким образом, связь между мольными количествами C5H12 и H2O может быть записана как:

N(H2O) = (6/5) * N(C5H12)

Теперь мы можем перейти к выражению для массы воды:

m(H2O) = 18.02 г/моль * N(H2O)
= 18.02 г/моль * [(6/5) * N(C5H12)]

Заменим N(H2O) в этом уравнении:

m(H2O) = 18.02 г/моль * [(6/5) * N(C5H12)]
= 18.02 г/моль * (6/5) * N(C5H12)

Теперь можем заменить N(C5H12) в выражении m(H2O) изначальным значением, данном в задаче:

m(H2O) = 18.02 г/моль * (6/5) * <значение N(C5H12), данное в задаче>

Вычислим это выражение, учитывая значение N(C5H12), данное в задаче, и получим ответ.