буду благодарна))
Контрольная работа № 2 по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

В заданиях №1 -№15 выберите один верный ответ (номер во номер ответа)

1. В периоде у элементов ослабевают:

Металлические свойства

Неметаллические свойства

Физические свойства

Химические свойства

2. В группах у элементов усиливаются:

Металлические свойства

Неметаллические свойства

Физические свойства

Химические свойства

3. Период начинается:

Галогеном

Щелочным металлом

Благородным (инертным) газом

Редким элементом

4. Выберите знаки химических элементов 2 группы главной подгруппы:

Zn, Cd, Hg

Ba, Hg, Ra

Zn, Sr, Cd

Be, Mg, Ca

5.Группа элементов, образованная только металлами:

S, Ca, O

Mg, Ca, Na

Cu, Fe, P

H, O, S

6. В одном периоде находятся элементы:

Li, Na, K

Li, Be, B

Cu, Ag, Au

O, S, Cr

7. Порядковый номер элемента показывает:

Массу атома

Число электронов на внешнем уровне

Число электронных энергетических уровней

Заряд ядра атома

8. Число электронов у атома алюминия:

13

14

27

3

9.Число протонов у атома фосфора

15

16

31

5

10.Число нейтронов у атома фтора:

9

10

19

7

11. Вокруг ядра атома двигаются:

Электроны

Протоны

Плутоны

Нейтроны

12. Электрон имеет…. заряд, а нейтроны….

Положительный, отрицательный

Положительный, не заряжены

Отрицательный, положительный

Отрицательный, не заряжены

13. В ядре атома калия 39 частиц, из них 19 протонов. Сколько в ядре нейтронов?

39

19

20

58

14. В ядре атома натрия 23 частицы, из них 12 нейтронов. Сколько электронов имеет атом натрия?

11

12

23

45

15.Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2;8;7:

Магний

Кремний

Хлор

Сера

II. Расположите химические элементы

Li, Al, Mg, K, Ca, P в порядке уменьшения атомных масс

Be, Se, Na, Cs, Sr в порядке ослабления металлических свойств

B, Ge, Br, C, Cl в порядке усиления неметаллических свойств

III. Для элемента с порядковым номером 16

Определите заряд ядра

Определите номер периода (большой или малый); номер группы (тип подгруппы)

Определите число электронов, протонов и нейтронов

Покажите распределение электронов по уровням

Определите принадлежность этого элемента к металлам или неметаллам

Напишите формулу высшего оксида

Напишите формулу летучего водородного соединения

IV. Укажите элемент, для которого характерно такое распределение электронов: 2,8,8,1. Напишите формулу его оксида, гидроксида и любых трех солей. Дайте названия всех веществ

1. В периоде у элементов ослабевают неметаллические свойства. Ответ: Б
Обоснование: В периоде, при движении слева направо, у элементов свойства становятся более неметаллическими из-за увеличения электроотрицательности и силы притяжения электронов ядром.

2. В группах у элементов усиливаются металлические свойства. Ответ: А
Обоснование: В группе, при движении сверху вниз, больше элементов имеют металлические свойства из-за увеличения размера и уровня энергии валентной оболочки.

3. Период начинается щелочным металлом. Ответ: Б
Обоснование: Период начинается с щелочного металла (например, лития) из-за своих особенных свойств и ярко выраженных химических реакций.

4. Выбираются знаки химических элементов 2 группы главной подгруппы: Zn, Cd, Hg. Ответ: Б
Обоснование: Zn, Cd и Hg являются элементами 2 группы главной подгруппы, поскольку они находятся в одной группе и имеют общую схему распределения электронов.

5. Группа элементов, образованная только металлами: Mg, Ca, Na. Ответ: Б
Обоснование: Mg, Ca и Na являются металлами и принадлежат к одной группе в периодической системе.

6. В одном периоде находятся элементы: Li, Be, B. Ответ: Б
Обоснование: Ли, Бе и Б являются элементами одного периода, так как они имеют последовательные порядковые номера и идут друг за другом в периодической системе.

7. Порядковый номер элемента показывает массу атома. Ответ: А
Обоснование: Порядковый номер элемента в периодической системе отражает его атомную массу.

8. Число электронов у атома алюминия: 13. Ответ: А
Обоснование: В атоме алюминия находится 13 электронов, так как его порядковый номер равен 13.

9. Число протонов у атома фосфора: 15. Ответ: А
Обоснование: Число протонов в атоме равно его порядковому номеру, поэтому у атома фосфора, которому соответствует порядковый номер 15, имеется 15 протонов.

10. Число нейтронов у атома фтора: 10. Ответ: В
Обоснование: Чтобы найти число нейтронов, нужно вычесть из общего числа частиц в ядре число протонов. В случае атома фтора с 19 частицами и 9 протонами, получаем, что число нейтронов равно 10.

11. Вокруг ядра атома двигаются электроны. Ответ: А
Обоснование: Электроны движутся по электронным облакам вокруг ядра атома.

12. Электрон имеет отрицательный заряд, а нейтроны не заряжены. Ответ: Д
Обоснование: Электроны имеют отрицательный заряд, а нейтроны не имеют заряда.

13. В ядре атома калия 39 частиц, из них 19 протонов. Сколько в ядре нейтронов? Ответ: Б
Обоснование: Число нейтронов в ядре атома можно найти вычитая число протонов из общего числа частиц в ядре. В данном случае, получается 39 - 19 = 20.

14. В ядре атома натрия 23 частицы, из них 12 нейтронов. Сколько электронов имеет атом натрия? Ответ: А
Обоснование: Число электронов в атоме натрия равно числу протонов, которое равно порядковому номеру этого элемента, то есть 11.

15. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2;8;7: Магний. Ответ: А
Обоснование: Схема распределения электронов в атоме 2;8;7 относится к элементу, порядковый номер которого равен 12, что соответствует магнию.

II. Расположите химические элементы Li, Al, Mg, K, Ca, P в порядке уменьшения атомных масс: P < Al < Mg < Ca < K < Li.

III. Для элемента с порядковым номером 16:
- Заряд ядра: 16 (порядковый номер элемента)
- Номер периода: 3 (большой период)
- Номер группы: 16 (тип подгруппы)
- Число электронов: 16 (аналогично порядковому номеру)
- Число протонов: 16 (аналогично порядковому номеру)
- Число нейтронов: можно найти вычитая число протонов из общего числа частиц в ядре. В данном случае, получается 32 - 16 = 16.
- Распределение электронов: 2, 8, 6 (2 электрона на первом уровне, 8 на втором уровне и 6 на третьем уровне)
- Принадлежность к металлам или неметаллам: этот элемент относится к неметаллам, так как находится справа от линии металлоидов в периодической системе.
- Формула высшего оксида: SO₂ (кислород имеет валентность -2, а сера +4).
- Формула летучего водородного соединения: H₂S (водород имеет валентность +1, а сера -2).

IV. Элемент со схемой распределения электронов 2,8,8,1: Хлор.
- Формула оксида: Cl₂O₇ (кислород имеет валентность -2, а хлор +7).
- Формула гидроксида: NaOH (натрий имеет валентность +1, а гидроксид-ион -1).
- Формула солей: NaCl (натрий имеет валентность +1, а хлор -1), KCl (калий имеет валентность +1, а хлор -1), MgCl₂ (магний имеет валентность +2, а хлор -1).