Аммиак, объемом 5,6 л (н. пропустили через 100г 24,5%-ного раствора серной кислоты. определите массу и состав полученной соли.

Возможны два варианта реакции:
NH3+H2SO4 --> NH4HSO4
2NH3+H2SO4 --> (NH4)2SO4

n(NH3) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
m(H2SO4) = 100*24,5%/100% = 24,5 г
n(H2SO4) = 24,5/98 = 0,25 моль
n(NH3):n(H2SO4) = 1:1 (по первой реакции)
m(NH4HSO4) = 115*0,25 = 28,75 г