Аммиак объёмом 15,68 л полностью взаимодействует с 200 г соляной кислоты. Найти массовую долю хлороводорода в соляной кислоте? ​

Для решения данной задачи, необходимо использовать стехиометрию и молярные соотношения между веществами.

1. Сначала нужно найти мольный объем аммиака:
Для этого мы используем уравнение реакции между аммиаком и соляной кислотой:
NH3 + HCl → NH4Cl

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль аммиака приходится 1 моль соляной кислоты, чтобы полностью взаимодействовать.
Таким образом, 15,68 л аммиака соответствуют 15,68 моль.

2. Находим количество молей соляной кислоты:
Для этого используем молярную массу соляной кислоты (HCl), которая составляет приблизительно 36,5 г/моль.
Количество молей соляной кислоты можно вычислить с помощью формулы:
масса (в г) = количество молей × молярная масса (в г/моль)

Заменив значения в формуле, получаем:
200 г = количество молей × 36,5 г/моль
количество молей = 200 г / 36,5 г/моль ≈ 5,48 моль

3. Находим массу хлороводорода в соляной кислоте:
Так как на 1 моль соляной кислоты приходится 1 моль хлороводорода, то масса хлороводорода в соляной кислоте будет равна массе соляной кислоты.
Таким образом, массовая доля хлороводорода в соляной кислоте составляет:
мас. доля хлороводорода = масса хлороводорода / масса соляной кислоты

Подставляем полученные значения:
мас. доля хлороводорода = 36,5 г / 200 г ≈ 0,1835 (или 18,35%)

Ответ: Массовая доля хлороводорода в соляной кислоте примерно равна 18,35%.