Алюминий массой 54 г реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид алюминия и водорода . определите сколько г кислоты нужно?

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Для растворения 27*2=54 грамм алюминия требуется 36,5*6=219 грамм соляной кислоты.

Чтобы решить эту задачу, нужно знать молярные массы алюминия, соляной кислоты и водорода, а также учиться использовать химические уравнения реакций.

Шаг 1: Найдите молярную массу алюминия (Al). С помощью периодической таблицы элементов, узнайте молярную массу алюминия, которая составляет примерно 26.98 г/моль.

Шаг 2: Посмотрите на химическое уравнение реакции. В уравнении будет указано, какие вещества реагируют и какие продукты образуются. В данном случае уравнение будет выглядеть так:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Шаг 3: Посчитайте количество вещества алюминия, используя его массу и молярную массу. Для этого, разделите массу алюминия на его молярную массу:

Мольное количество = масса / молярная масса

Мольное количество алюминия = 54 г / 26.98 г/моль

Шаг 4: Используя коэффициенты перед веществами в химическом уравнении, определите соотношение между количеством алюминия и соляной кислоты. В данном уравнении коэффициент перед соляной кислотой равен 6, то есть на каждые 2 моль алюминия нужно 6 моль соляной кислоты:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Шаг 5: Теперь, используя соотношение в шаге 4, определите количество соляной кислоты, которое нужно для реакции. Умножьте количество алюминия на соотношение:

Мольное количество HCl = Мольное количество Al * (коэффициент перед HCl / коэффициент перед Al)

Мольное количество HCl = (54 г / 26.98 г/моль) * (6 / 2)

Шаг 6: Найдите массу соляной кислоты, используя мольное количество и молярную массу. Умножьте мольное количество соляной кислоты на её молярную массу:

Масса HCl = Мольное количество HCl * молярная масса HCl

Масса HCl = (Мольное количество HCl) * (молярная масса HCl)

Шаг 7: Рассчитайте результат. Подставьте полученные значения в формулу:

Масса HCl = (Мольное количество HCl) * (молярная масса HCl)

Масса HCl = (54 г / 26.98 г/моль) * (6 / 2) * (36.46 г/моль)

После выполнения всех расчетов в шаге 7, вы получите ответ в граммах, сколько граммов соляной кислоты нужно для реакции с алюминием массой 54 г.

Важно помнить, что решение данной задачи основано на использовании молярных масс и химического уравнения реакции. Эти шаги могут быть применены для решения других задач с учетом данных в условии.