Алюміній оксид масою 10,73 з масовою часткою домішок 0,05 розчинили у сульфатній кислоті масою 32,7 з масовою часткою домішок 0,1. яка маса солі утворилась? ​

m[Al₂(SO₄)₃]=34,2г.

Объяснение:

Дано:

m(технічAI₂O₃)=10,73г.

ω₁(домішок)=0,05

m(технічH₂SO₄)=32,7г.

ω₂(домішок)=0,1

m(солі )-?

Рішення:

1. Визначимо масу чистого оксиду алюмінію:

m(домішок)=ω₁(домішок)×m(технічAI₂O₃)=0,05×10,73г.=0,54г

m(AI₂O₃)= m(технічAI₂O₃)-m(домішок)=10,73г.-0,54г=10,19г.=10,2г.

2. Визначимо молярну масу оксиду алюмінію і його кількість речовини:

M(AI₂O₃)=27х2+16х3=54+48=102г./моль

n(AI₂O₃)=m(AI₂O₃)÷M(AI₂O₃)=10,2г.÷г.102г./моль=0.1моль

3. Визначимо масу чистої сульфатної кислоти:

m(домішок)=ω₂(домішок)×m(техніч.H₂SO₄)=0,1×32,7гг.=3,27г.

m(H₂SO₄)= m(техніч.H₂SO₄)-m₂(домішок)=32,7г.-3,27г.=29,43г.

4. Визначимо молярну масу сульфатної кислоти і її кількість речовини:

М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль

n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷М(H₂SO₄)=29,43г.÷98г./моль=0,3моль

5.Запишемо рівняння ракції:

AI₂O₃+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂O

за рівнянням реакції:

n(AI₂O₃)=1моль n(H₂SO₄)=3моль

n(AI₂O₃)=n(AI₂(SO₄)₃)=1моль

за умовою задачі:

n₁(AI₂O₃)=0,1моль n₁(H₂SO₄)=0,3моль

n₁(AI₂O₃)=n₁(AI₂(SO₄)₃)=0,1моль

6. Визначимо молярну масу сульфату алюмінію і його масу кількістю речовини моль:

M[Al₂(SO₄)₃]=2x27+3[32+(4x16)]=54+3x96=54+288=342г./моль

m[Al₂(SO₄)₃]=n₁(AI₂(SO₄)₃)×M[Al₂(SO₄)₃]=0,1моль×342г./моль=34,2г.

7. Відповідь: утворилась маса солі 34,2г.