А1. Веществом, в котором степень окисления азота наименьшая, является

1) NH3 ; 2) NO ; 3) N2O ; 4) N2O5 .

А2. Соединением с ионной связью является
1) O2 ; 3) NH3 ;
2) NaCl ; 4) HCl .

А3. При взаимодействии растворов каких веществ образуется газ?
1) K2CO3 и H2SiO3;
2) KCl и H2CO3;
3) Na2CO3 и HCl;
4) CaCO3 и KOH .
А4. Электронной формулой неметалла, который образует летучее водородное соединение RH4, является

1) 1S22S22P2;
2) 1S22S22P3;
3) 1S22S22P4;
4) 1S22S22P5.
А5. Общим свойством неметаллов является только отдавать электроны;
2) наличие на наружном энергетическом уровне 4 – 8 электронов образовывать нелетучие водородные соединения;
4) жидкое и твердое агрегатное состояние.

А6. В каком ряду записаны реагенты для осуществления схемы превращений
Li → Li2O → LiOH → Li2SO4?

1) O2, SO3,KOH;
2) O2, H2O, BaSO4;
3) O2, H2O, H2SO4;
4) O2, Cu(OH)2, H2SO4.

В1. Установите соответствие между числом протонов в атоме химического элемента и формулой его летучего водородного соединения.

А) 6; 1) H2R;
Б) 15; 2) HR;
В) 34; 3) RH3;
Г) 9. 4) RH4.
В2. Смесь оксида и карбоната кальция массой 10 г обработали избытком соляной кислоты. Выделился газ объемом 896 мл (н.у.). Определите массовые доли компонентов смеси.

А1. Веществом, в котором степень окисления азота наименьшая, является NH3 (ответ 1).

Объяснение: В NH3 азот имеет степень окисления -3, что является наименьшим значением из предложенных соединений. В сравнении с другими веществами, NO имеет степень окисления +2, N2O - степень окисления +1, а N2O5 - степень окисления +5.

А2. Соединением с ионной связью является NaCl (ответ 2).

Объяснение: Ионная связь возникает между металлами и неметаллами. В данном случае Na (натрий) является металлом, а Cl (хлор) - неметаллом. Поэтому NaCl образует ионную связь.

А3. При взаимодействии растворов каких веществ образуется газ? Ответ: 3) Na2CO3 и HCl.

Объяснение: При взаимодействии растворов Na2CO3 и HCl образуется газ CO2.

А4. Электронной формулой неметалла, который образует летучее водородное соединение RH4, является 4) 1S22S22P5.

Объяснение: Если неметалл образует летучее водородное соединение RH4, то он имеет один валентный электрон. Это соответствует электронной формуле 1S22S22P5.

А5. Общим свойством неметаллов является только отдавать электроны (ответ 1).

Объяснение: Неметаллы имеют тенденцию отдавать электроны при реакциях, чтобы достичь стабильной октетной конфигурации, заполненной наружной энергетической оболочкой. Однако, возможность образования летучих водородных соединений и состояние (жидкое и твердое) не являются общими свойствами неметаллов.

А6. В ряду О2, H2O, H2SO4 содержатся реагенты для осуществления схемы превращений Li → Li2O → LiOH → Li2SO4 (ответ 3).

Объяснение: Записанные реагенты О2, H2O, H2SO4 соответствуют последовательности превращений, где Li (литий) окисляется до Li2O, затем Li2O реагирует с H2O, образуя LiOH, и в конце LiOH претерпевает реакцию с H2SO4, в результате образуется Li2SO4.

В1. Соответствие между числом протонов в атоме химического элемента и формулой его летучего водородного соединения:

- 6 протонов соответствуют формуле водородного соединения H2R (ответ А);
- 15 протонов соответствуют формуле водородного соединения RH3 (ответ В);
- 34 протона соответствуют формуле водородного соединения RH4 (ответ Г);
- 9 протонов соответствуют формуле водородного соединения HR (ответ Б).

В2. Для определения массовых долей компонентов смеси оксида и карбоната кальция нужно учесть закон сохранения массы и уравнение реакции.

Из уравнения реакции: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
Можно определить, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль CO2.

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CaCl2 = 111 г/моль

По закону сохранения массы:
Масса CaCO3 + Масса HCl = Масса CaCl2 + Масса CO2

Пусть x - масса CaCO3 в смеси, тогда масса HCl в смеси также равна x.

Масса CaCl2 = масса CaCO3 в смеси, так как на одну моль CaCO3 соответствует одна моль CaCl2.

Масса CO2 = 896 мл (н.у.) * 1.96 г/л = 1753.6 г

Уравнение для массовых долей:
x + x = x + 1753.6
2x - x = 1753.6
x = 1753.6 г

Массовая доля CaCO3 = (1753.6 г / 10 г) * 100% = 17536%
Массовая доля CaCl2 = (1753.6 г / 10 г) * 100% = 17536%

Таким образом, массовые доли компонентов смеси оксида и карбоната кальция равны 17536%.