А1. наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома • углерода 3) азота • натрия 4) алюминия а2. число электронов в электронейтральном атоме определяется • числом протонов • числом нейтронов • числом энергетических уровней • величиной относительной атомной массы а3. атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию • 1s22s22p5 3) 1s22s22p63s2 • 1s22s22p6 4) 1s22s22p63s23p5 а4. двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле • водорода 3) метана • кислорода 4) воды а5. ковалентная полярная связь характерна для вещества 1) cl2 2) cacl2 3) co2 4) n2 а6. атомная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду • железо, фтор, хлорид кальция • алмаз, карбид кремния, бор • цинк, медь, карбид кремния • фосфор, алмаз, графит а7. в соединениях nh3, n2o3 и hno3 азот имеет степени окисления, соответственно равные • +3, +3, +5 3) −3, +3, +5 • −3, −3, +5 4) −3, +3, −5 а8. для увеличения скорости реакции fe + h+ = fe2+ + h2↑ необходимо • увеличить давление • увеличить концентрацию ионов водорода • увеличить концентрацию ионов железа • уменьшить температуру а9. на состояние равновесия в системе co + o2 = сo2 + q не влияет • катализатор • изменение концентрации исходных веществ • изменение давления • изменение температуры а10. только неэлектролиты находятся в ряду 1) дистиллированная вода, серная кислота, гидроксид натрия • этанол, крахмал, глюкоза • муравьиная кислота, хлорид бария, соляная кислота • 4) глюкоза, этанол, хлорид натрия а11. одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы • h+ и cl− 2) al3+ и cl− 3) ba2+ и so42− 4) na+ и so42− в1. установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем. • p + o2 → p2o5 • h2s + o2 → s + h2o • fe + s → fes b.p • fe2o3 + al → al2o3 + fe a.fe б. o2 b.p г. al д. h2s 1 2 3 4 в2. установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнениями реакции. • • na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ • cucl2 + 2naoh = cu(oh)2↓ + 2nacl • cus + 2hcl = cucl2 + h2s↑ • caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o + co2↑ а. caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2 б. co32− + 2h+ = h2o + co2 в. cu2+ + 2oh− = cu(oh)2 г. cus + 2h+ = cu2+ + h2s↑ д. ca0 + 2h+ = ca2+ + h02↑ 1 2 3 4 в3. установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли. • • cucl2 • na2s • ch3coona • nh4no3 а. ch3coo− + h2o « ch3cooh + oh− б. nh4+ + h2o « nh4oh + h+ в. cu2+ + h2o « cu(oh)+ + h+ г. s2− + h2o « hs− + oh− 1 2 3 4 в4. установите соответствие между названием реакции и типом реакции. 1) нейтрализация а. реакция соединения 2) гидрирование б. реакция разложения • дегидратация в. реакция замещения • галогенирование г. реакция обмена 1 2 3 4 с1. с метода электронного расставьте коэффициенты в схеме реакции. укажите окислитель и восстановитель. ca3(po4)2 + c + sio2 = casio3 + co + p c2. сульфат бария, необходимый для покрытия экранов дневного кино, получили из 200 кг 49%-ного раствора серной кислоты и избытка нитрата бария. какое количество вещества соли получено?

А1-алюминний, А2-числом протонов

А1. наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома:
Для определения количества нейтронов в атоме необходимо вычесть из общей атомной массы количество протонов. Атомы углерода, азота, натрия и алюминия имеют следующую атомную массу соответственно: 12, 14, 23, 27. Протоны имеют единичную массу, поэтому для углерода будет иметься 12 нейтронов, для азота - 14, для натрия - 11, для алюминия - 15.
Ответ: наибольшее число нейтронов содержится в ядре углерода (12).

А2. число электронов в электронейтральном атоме определяется:
Число электронов в атоме равно числу протонов, так как атом электронейтрален и общий заряд равен нулю. В данном случае речь идет о числе протонов.
Ответ: число электронов в электронейтральном атоме определяется числом протонов.

А3. атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию:
Атом наиболее активного неметалла - флуора - обладает электронной конфигурацией 1s22s22p5.

Ответ: атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию 1s22s22p5.

А4. двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле:
Для определения, какие общие электронные пары образуют ковалентную связь в молекуле, нужно посмотреть на количество электронов, которые уделяется каждому атому для образования связи. В данном случае речь идет о молекуле воды, в которой две общие электронные пары образуют ковалентную связь.

Ответ: двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле воды.

А5. ковалентная полярная связь характерна для вещества:
Ковалентная полярная связь возникает, когда атомы в молекуле имеют разный электроотрицательность. Среди предложенных веществ только молекула CO2 имеет ковалентную полярную связь, так как углерод и кислород имеют разное электроотрицательность.

Ответ: ковалентная полярная связь характерна для вещества CO2.

А6. атомная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду:
Атомная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду железо, фтор, хлорид кальция.

Ответ: атомная кристаллическая решетка характерна для железа, фтора и хлорида кальция.

А7. в соединениях NH3, N2O3 и HNO3 азот имеет степени окисления, соответственно, равные:
Степень окисления азота в соединении NH3 равна -3, в соединении N2O3 равна +3, а в соединении HNO3 равна +5.

Ответ: в соединениях NH3, N2O3 и HNO3 азот имеет степени окисления, соответственно, равные -3, +3 и +5.

А8. для увеличения скорости реакции Fe + H+ = Fe2+ + H2↑ необходимо:
Для увеличения скорости реакции можно использовать ряд методов. В данном случае можно достичь ускорения реакции, увеличивая концентрацию ионов водорода.

Ответ: для увеличения скорости реакции Fe + H+ = Fe2+ + H2↑ необходимо увеличить концентрацию ионов водорода.

А9. на состояние равновесия в системе CO + O2 = CO2 + Q не влияет:
На состояние равновесия в системе не влияет добавление или удаление тепла (обозначенного как Q).

Ответ: на состояние равновесия в системе CO + O2 = CO2 + Q не влияет изменение температуры.

А10. только неэлектролиты находятся в ряду:
Только неэлектролитами являются вещества, которые не образуют водных растворов, способных проводить электрический ток. Среди предложенных веществ только глюкоза, этанол и хлорид натрия являются неэлектролитами.

Ответ: только глюкоза, этанол и хлорид натрия находятся в ряду неэлектролитов.

А11. одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы:
Одновременно содержиться в водном растворе не могут ионы с противоположными зарядами. В данном случае имеются ионы Ba2+ и SO42-, которые имеют противоположные заряды.

Ответ: одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы Ba2+ и SO42-.

В1. установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем:
Окислительно-восстановительная реакция описывает процессы, в которых одно вещество окисляется (окислитель), а другое вещество восстанавливается (восстановитель). В данном случае схемы реакций можно сопоставить со следующими веществами:

1) P + O2 → P2O5: P является восстановителем.
2) H2S + O2 → S + H2O: H2S является восстановителем.
3) Fe + S → FeS: Fe является восстановителем.
4) Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe: Al является восстановителем.

Ответ:
а. P
б. O2
в. Al
г. H2S

В2. установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнениями реакции:
Молекулярное уравнение реакции описывает процесс взаимодействия веществ в молекулярном виде, а ионное уравнение показывает разложение молекул на ионы. В данном случае можно установить соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнениями следующим образом:

• Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑:
а. Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + H2O + CO2
б. CO32- + 2H+ = H2O + CO2

• CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl:
в. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

• CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S↑:
г. CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S

• CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑:
д. CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

Ответ:
а. Na2CO3 + 2H+
б. CO32- + 2H+
в. Cu2+ + 2OH-
г. CuS + 2H+
д. CaCO3 + 2H+

В3. установите соответствие между формулой соли и