А1. фактор, не влияющий на скорость реакции:
1) давление 2) катализатор получения реагентов 4) температура
а2. фактор, не влияющий на смещение равновесия:
1) давление 2) концентрация 3) температура 4) природа реагирующих веществ
а3. с увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость реакции, уравнение которой co(г)+cl2(г)=cocl2(г)
1) не изменится 2) увеличится в 2 раза 3) увеличится в 4 раза 4) уменьшится в 4 раза
а4. с уменьшением давления в 3 раз скорость прямой реакции, уравнение которой n2(г)+o2(г)↔2no(г), уменьшится в:
1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз
а5. для увеличения скорости реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру на :
1) 30 °с 2) 40 °с 3) 50 °с 4) 60 °с
а6. с увеличением концентрации so2 равновесие обратимой реакции, уравнение которой 2so2(г)+o2(г)↔2so3(г) + q
1) не изменится 2) сместится в сторону продуктов реакции 3) сместится в сторону исходных веществ
а7. для смещения равновесия обратимой реакции n2(г)+3h2(г)↔2nh3(г)+q в сторону продуктов реакции необходимо:
1) увеличить концентрацию nh3 2) повысить температуру 3) повысить давление
а8. максимальная скорость реакции при взаимодействии веществ, формулы которых
1) с2h5oh(ж) + о2 2) с2h5oh(г) + о2 3) n2 + o2 4) cuo + h2so4
а9. понижение давления смещает равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:
1) ch4(г) + н2o(ж) ↔ 3h2 + со 2) сo2(г) + h2o(ж) ↔ h2сo3(г)
3) 3н2(г) + n2(г) ↔ 2nh3(г) 4) 2co(г) + o2(г) ↔ 2co2(г)
а10. скорость реакции, уравнение которой cuo + h2so4 = cuso4 + h2o, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна:
1) 0,1 моль/(л•с) 2) 0,001 моль/(л•с) 3) 0,002 моль/(л•с) 4) 0,003 моль/(л•с)
в в1-в2 установите соответствие. ответ запишите в виде последовательности цифр.
2 за верно выполненное .
в1. установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:
уравнение реакции
формула для определения скорости реакции
а) сo2(г) + h2o(ж) ↔ h2сo3(г)
1)
б) 2co(г) + o2(г) ↔ 2co2(г)
2)
в) ch4(г) + н2o(ж) ↔ 3h2 + со
3)
4)
а
б
в
в2. установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой 4hcl(г)+o2(г)↔2h2o(г) +2cl2(г) + q
фактор
положение равновесия
а) повышение температуры
1) сместится вправо
б) увеличения давления
2) сместится влево
в) увеличение концентрации о2
3) не изменится
г) уменьшение концентрации hcl
д) применение катализатора
а
б
в
г
д
для с1 дайте полный развернутый ответ.
с1(5 ). примеры реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. напишите уравнение реакции.
с2(5 ). запишите схему реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле
используя уравнение: 2н2 + о2 = 2н2о + 484 кдж, определите массу образовавшейся воды, если в ходе реакции выделилось 520 кдж теплоты.

А1. Фактор, не влияющий на скорость реакции:

Ответ: 1) давление

Обоснование: Давление реагирующих веществ не влияет на их скорость реакции. Скорость реакции определяется лишь концентрацией реагентов и температурой.

А2. Фактор, не влияющий на смещение равновесия:

Ответ: 4) природа реагирующих веществ

Обоснование: Смещение равновесия зависит от изменения давления, концентрации и температуры реагентов, а также от коэффициентов приведенного уравнения. Природа реагирующих веществ не оказывает влияния на смещение равновесия.

А3. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость реакции, уравнение которой CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г):

Ответ: 2) увеличится в 2 раза

Обоснование: По закону Генри, скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагентов. При увеличении концентрации хлора в 2 раза, скорость реакции также увеличится в 2 раза.

А4. С уменьшением давления в 3 раза, скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г), уменьшится в:

Ответ: 3) 27 раз

Обоснование: Давление влияет на скорость реакции, причем уменьшение давления приводит к уменьшению скорости. По уравнению Жукова, изменение давления влияет на скорость реакции в степени, равной сумме стехиометрических коэффициентов реакционных веществ. В данном случае, по уравнению, стехиометрические коэффициенты равны 1 и 1, поэтому уменьшение давления в 3 раза приведет к уменьшению скорости в 3^2 = 9 раз.

А5. Для увеличения скорости реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2), надо повысить температуру на:

Ответ: 4) 60 °С

Обоснование: По закону Аррениуса, скорость реакции возрастает в экспоненциальной зависимости от температуры. Температурная зависимость задается коэффициентом, который определяется экспонентой со степенью, равной энергии активации реакции. В данном случае, для увеличения скорости в 32 раза (2^5), необходимо повысить температуру на 5 умножить на температурный коэффициент, равный 2. Получаем 5 * 2 = 10 °С, что соответствует повышению температуры на 30 + 10 = 40 °С.

А6. С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой реакции, уравнение которой 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q:

Ответ: 3) сместится в сторону исходных веществ

Обоснование: По принципу Ле-Шателье, смещение равновесия происходит в направлении, которое компенсирует изменение в системе. Увеличение концентрации исходного вещества (SO2) приведет к смещению равновесия в сторону исходных веществ для компенсации избытка SO2.

А7. Для смещения равновесия обратимой реакции N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q в сторону продуктов реакции необходимо:

Ответ: 2) повысить температуру

Обоснование: По принципу Ле-Шателье, смещение равновесия происходит в направлении, которое компенсирует изменение в системе. Повышение температуры приводит к эндотермическому процессу и смещению равновесия в сторону продуктов реакции для компенсации потребления избыточной энергии.

А8. Максимальная скорость реакции при взаимодействии веществ, формулы которых:

Ответ: 3) N2 + O2

Обоснование: Максимальная скорость реакции достигается в том случае, если взаимодействуют вещества, имеющие большую энергию активации и низкие энергии активации. В данном случае, взаимодействие азота (N2) и кислорода (O2) имеет высокую энергию активации, что способствует высокой скорости реакции.

А9. Понижение давления смещает равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

Ответ: 4) 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г)

Обоснование: По принципу Ле-Шателье, смещение равновесия происходит в направлении, которое компенсирует изменение в системе. Понижение давления приводит к смещению равновесия в сторону увеличения общего числа молей газов для компенсации изменения давления.

А10. Скорость реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна:

Ответ: 2) 0,001 моль/(л•с)

Обоснование: Скорость реакции можно рассчитать, используя закон Генри и закон Аррениуса. Уменьшение концентрации кислоты на 0,03 моль/л за каждые 10 с добавляет реагенту в реакцию 0,03/10 = 0,003 моль/л в секунду. По уравнению реакции, для образования 1 моля воды требуется 1 моль кислоты, поэтому скорость образования воды будет равна 0,003/3 = 0,001 моль/(л•с).

В1-В2. Соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

Ответ: а1, б3, в2

Обоснование: 1) уравнение реакции СО2(г) + H2O(ж) ↔ H2СО3(г); формула для определения скорости реакции - не указано
2) уравнение реакции 2СО(г) + O2(г) ↔ 2СО2(г); формула для определения скорости реакции - не указано
3) уравнение реакции CH4(г) + H2O(ж) ↔ 3H2 + CO; формула для определения скорости реакции - не указано

В2. Соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q:

Ответ: а2, б1, в3, г2, д3

Обоснование: а) повышение температуры - сместится вправо
б) увеличение давления - не изменится
в) увеличение концентрации О2 - сместится вправо
г) уменьшение концентрации HCl -