А)составьте уравнение химической реакции получение фосфата кальция при взаимодействии гидроксида кальция с оксидом фосфора (5-валентность) б)вычислите массу щелочи вступившей в реакцию если получена соль массой 5,2 г

вообще мне надо фотография высшего качества )​

К сожалению, я не могу увидеть фотографию, которую вы приложили. Однако, я могу дать вам общую информацию о получении фосфата кальция и вычислении массы щелочи.

а) Для составления уравнения химической реакции получения фосфата кальция при взаимодействии гидроксида кальция с оксидом фосфора, необходимо сначала понять химические формулы всех веществ, участвующих в реакции.

Гидроксид кальция имеет химическую формулу Ca(OH)2.
Оксид фосфора с пяти валентностью имеет химическую формулу P2O5.

Согласно принципу сохранения массы, сумма масс и составов реагентов должна быть равна сумме масс и составов продуктов реакции.

Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Ca(OH)2 + P2O5 -> Ca3(PO4)2 + H2O

б) Чтобы вычислить массу щелочи, вступившей в реакцию, необходимо знать молярные массы всех веществ, участвующих в реакции.

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна 74.093 г/моль.
Молярная масса оксида фосфора (P2O5) равна 141.944 г/моль.
Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) равна 310.18 г/моль.

Используя уравнение реакции, можно установить соотношение между молями и массами веществ.

Пусть x - это масса гидроксида кальция, вступившего в реакцию.
Тогда, используя молярные массы, можно записать следующее соотношение:
(74.093 г/моль) / (1 моль) = (310.18 г/моль) / x

Решив это уравнение, мы найдем массу щелочи, вступившей в реакцию.

В дальнейшем, чтобы вычислить конкретное значение массы щелочи, нам необходимо знать массу полученной соли. Дана масса соли - 5,2 г.

Воспользуемся соотношением между молями и массами соли:
(310.18 г/моль) / (1 моль) = (5.2 г) / (y)

Решив это уравнение, мы найдем массу моля щелочи, вступившей в реакцию.

Пожалуйста, имейте в виду, что для более точного ответа мне необходима фотография, которую вы приложили. Без нее, я не могу дать конкретные числовые значения или еще более детальное объяснение.