9,6 г серы нагрели с железными опилками.
Определите массу полученного сульфида железа (||)​

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знание мольных пропорций и массы атомов элементов.

1. Сначала найдем молярную массу серы (S), которая равна 32 г/моль. Обратите внимание, что это масса одного моля атомов серы.

2. Далее найдем количество молей серы в 9,6 г. Для этого мы поделим массу на молярную массу:

количество молей серы = масса серы / молярная масса серы

количество молей серы = 9,6 г / 32 г/моль

количество молей серы = 0,3 моль

3. Затем мы используем мольные пропорции из уравнения реакции для определения количества молей сульфида железа (FeS), основываясь на количестве молей серы. Исходя из электрохимической серии напряжений, сульфид железа образуется при реакции серы и железа:

8 Fe + S8 ⟶ 8 FeS

Одно моля серы (S8) реагирует с восьмью молями железа (Fe) и образует восемь молей сульфида железа (FeS). Так как мы знаем, что у нас есть 0,3 моль серы, мы можем использовать пропорцию:

8 моль Fe / S8 = 8 моль FeS / x

где x - это количество молей сульфида железа (FeS)

x = (8 моль FeS * 0,3 моль S8) / 8 моль Fe

x = 0,3 моль FeS

4. Наконец, чтобы определить массу сульфида железа, нам необходимо использовать молярную массу сульфида железа (FeS), которая равна 88 г/моль. Мы можем использовать пропорцию:

масса FeS = количество молей FeS * молярная масса FeS

масса FeS = 0,3 моль * 88 г/моль

масса FeS = 26,4 г

Таким образом, масса полученного сульфида железа составляет 26,4 г.