8. Рассчитайте массу цинка, если его получили при
Восстановлении водородом
780г оксида цинка,
содержащего 10% примесей.
дам ​

Дано:

m/тех/(ZnO)= 780 (г)

w/прим/(ZnO) = 10 %

w/тех/(ZnO)= 100 %

Найти:

m(Zn)=? (г)

1) w/чист/(ZnO)= w/тех/(ZnO)-w/прим/(ZnO)= 100% - 10% = 90% (0,9)

m/чист/(ZnO)= m/тех/(ZnO) * w/чист/(ZnO)= 780(г) * 0,9 = 702 (г)

702 (г) Х(г)

2) ZnO + H2 => Zn + H2O

Над ZnO пишем 702 (г)

Под ним

n(ZnO)= 1 (моль)

M(ZnO)= 81 (г/моль)

m(ZnO)= 81 (г)

Над Zn пишем Х(г)

Под ним

n(Zn)= 1 (моль)

M(Zn)= 65 (г/моль)

m(Zn}= 65 (г)

Составим и решим пропорцию:

702(г)/81(г):Х(г)/65(г)

Х= 702(г)*65(г)/81(г)= 563 (г)

ответ: m(Zn)= 563 (г)

Объяснение:

Дано:

m(ZnO) = 780 г

w = 10 %

m(Zn) - ?

Составим уравнение реакции:

ZnO + H2 = Zn + H2O

m(ZnО) = 780 - 780*10%:100%=702 г

Молярная масса равна ZnО равна:

M(ZnО) = 65+16= 81 г/моль

Найдем количество вещества

n(ZnO) =m(ZnО)/ M(ZnO)= 702/81= 8,67 моль

n(Zn) = n(ZnO) =8,67 моль

M(Zn) = 65 г/моль

m(Zn) = M(Zn)* n(Zn) = 65*8,67 =563,55 г