√8 достаточно ли 10,0 г едкого натра для получения 0,1 л водорода из образца алюминия массой 2,7 г ?

Алюминий - переходный металл, который имеет свойства как основные, так и кислотные >> может образовывать комплексные соли
3NaOH + Al + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
n(NaOH)=m/M=10г / 40 г/моль= 0.25 моль
n(Al)=m/M=2,7 г / 27 = 0.1 моль
для 1 моль Al соответствует 3 моль NaOH по уравнению
=> для 0.1 моль Al соответствует 0.3 моль NaOH
=> Al в избытке, NaOH реагирует полностью
n(H2)=n(NaOH)/6 по уравнению
n(H2)=0,25 моль / 6 = 0.041 моль
V(H2)=Vм*n= 22.4 л/моль * 0.041 моль = 0.93 л
0.93 л > 0.1 л => достаточно
ответ: да