764. Вычислите рН децимолярных растворов соляной кислоты и гидроксидa бaрия.
​

Объяснение:

Децимолярный  раствор  содержит 0,1 моль вещества в 1 литре раствора. Поскольку  соляная  кислота  диссоциирует  практически  полностью, то концентрация Н(+)  будет  равна  концентрации кислоты в растворе.

Таким образом,  можно  принять [H+] = 0,1 моль/л.

рН  раствора это отрицательный десятичный  логарифм  концентрации ионов  водорода.  рН = 1,0

Диссоциация  гидроксида бария  протекает  по уравнению

               Ва(ОН)2 ⇆ Ва(2+)  + 2 ОН(-)

Если  принять, что диссоциация основания  протекает практически полностью,  то  концентрация  гидроксид-ионов в растворе  будет равна 0,2 моль/л.   Тогда рОН   составит = 0,7

Чтобы  рассчитать  значение  рН  нужно  от 14 - рОН =  14 - 0,7 = 13,3