70 ! алюминий массой 4 г поместили в раствор гидроксида калия массой 60 г с массовой долей щелочи 10%. 1) растворится ли весь алюминий? 2) вычислите объем выделившегося газа.

2Al + 2KOH + 6H2O  =   2 K[Al(OH)4] + 3H2

2Al  + 6H2O = 2 Al(OH)3  + 3H2

2 моля  6 молей                   3 моля

M(Al) = 27 г/моль

M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

M(H2O) = 2+16=18 г/моль

m(KOH) = 60 * 0.10 = 6 г

m(H2O) = 60 - 6 = 54 г

n(Al) = 4/27 ~ 0,15 моля

n(H2O) = 54 / 18 = 3 моля

n(Al) < n(H2O) / 3 то есть алюминий прореагирует полностью

n(H2) = 3/2 * n(Al) = 0,225 моля

V = n * Va = 0,225 * 22,4 ~ 5 литров

m(KOH)=60*0,1=6г; n(KOH)=6:56=0,107моль; n(Al)=4:27=0,148моль; m(Al)=0,148*27=3,99г; весь Al растворится.

2Al +2KOH+6H2O -> 2K[Al(OH)4] +3H2

1            1

V(H2)=(0,107 : 1,5)*22,4=1,6л