65г цинка поместили в раствор содержащий 20г серной кислоты рассчитайте массу выделившегося водорода

1)

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂

65 гх г

65 г/моль-98 г/моль

х=65*98/65=98 г - должна была быть масса серной кислоты. Следователь, у нас серная кислота находится в недостатке, поэтому дальнейший расчет ведем по ней.

2) 

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂

       20 гх

       98 г/моль2 г/моль

х=20*2/98= 0,41 г - масса водорода.

3) V(H₂)=m*22.4/M=0.41*22.4/2=4.6 л.

ответ: V(H₂)=4,6 л.