6,8 г сероводорода сожгли в 12 г кислорода.какой объём оксида серы (iv) при этом образовался? решите )

Question

Химия: 6,8 г сероводорода сожгли в 12 г кислорода.какой объём оксида серы (iv) при этом образовался? решите ) 35

angelina3404 · Answer

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

8 / 22.4 = 0.357 моль.

10 / 22,4 = 0,446 моль.

2 : 3

0,357 : 0,446 откуда видно, что кислород в недостатке и расчеты по нему.

2n(O2) = 3n(SO2)

n(SO2) = 2/3 n(O2)

n(SO2) = 2/3 * 0.446 = 0.297 моль.

0,297 * 22,4 = 6,67 л.

6,8 г сероводорода сожгли в 12 г кислорода.какой объём оксида серы (iv) при этом образовался? решите ) 35