5примеров обратимых реакций в промышленности ( 30 )

N₂ +3H₂⇔ 2NH₃ (синтез аммиака)

CH₃COOH + C₂H₅OH ⇔ CH₃COOC₂H₅ + H₂O (синтез эфира)

2SO₂ + O₂ ⇔ 2SO₃ (получение сернистого газа, для последующего синтеза серной кислоты)

CaCO₃ ⇔ CaO + CO₂ (обжиг известняка)

SO₃ + H₂O ⇔ H₂SO₃ (получение сернистой кислоты)

Промышленный

1) получения аммиака

3H₂ + N₂ ⇄ 2NH₃

2) получения соляной кислоты (1стадия), затем растворениев воде:

H₂ + Cl₂ ⇄    2HCl

3) получение оксида серы(VI) для получения серной кислоты:

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃

4) получение карбамида:

2 NH₃ + CO₂⇄ CO(NH₂)₂ + Н₂O

5) Еще один применения обратимых реакций в промышленности - это реакция восстановление металлов оксидом углерода(ll)

FeO + CO⇄ Fe + CO₂