4p+5o2=2p2o5 какая масса фосфора сгорела,если оксида фосфора получилось 14,2г?

Дано:
m(P2O5) = 14,2 г
m(P) - ?
M(P) = 31 г/моль
М(Р2О5) = 142 г/моль
n(P2O5)= 14,2 г/142 г/моль=0,1 моль

4Р + 5О2 = 2Р2О5
По уравнению реакции фосфора должно сгореть в 2 раза больше, чем образуется оксида фосфора (V). Следовательно,
n(P) = 2n(P2O5) = 2*0.1 = 0.2 моль
m(P) = 0,2 моль*31 г/моль = 6,2 г
ответ: 6,2 г сгорело фосфора

Количество P2O5 = 14,2 (г)/ 142 (г/моль) = 0,1 моль
По уравнению реакции видно, что количество фосфора в 2 раза больше, чем количество образующегося оксида, т.е. 0,2 моль
Масса фосфора = 0,2 (моль) х 31 (г/моль) = 6,2 г