48.Взаимодействие бензола с хлором в присутствии АlСl3 – это реакция: 1)изомеризации 2)замещения
3)разложения 4)присоединения
49.Для какой из перечисленных реакций увеличение давления приведет к
смещению равновесия в сторону продуктов реакции:
1)С 2Н 4(г) + Н 2О(г) ↔ С 2Н 5ОН(г) 2)С(тв) + Н 2О(г) ↔ СО(г) + Н 2(г)
3)2СН 4(г) ↔ С 2Н 2(г) + 3Н 2(г) 4)Н 2(г) + Вr 2(г) ↔ 2НВr(г)
50.Из этилена в одну стадию можно получить:
1)полиэтилен 2)этиловый спирт
3)толуол 4)полистирол
51.При сильном нагревании предельные углеводороды, входящие в состав нефти,
происходит реакция:
1)полимеризации 2)замещения
3)разложения 4)присоединения
52.Для какой из перечисленных реакций увеличение давления приведет к
смещению равновесия в сторону исходных веществ:
1)С 2Н 4(г) + Н 2О(г) ↔ С 2Н 5ОН(г) 2)N 2(г) + 3H2 ↔ 2NH 3(г)
3) СН 4(г) ↔ С(тв) +2Н 2(г) 4) H 2(г) + I 2(г) ↔ 2H I(г)
53.Ацетилен можно отличить от этилена, используя реакцию с:
1)кислородом 2)бромной водой
3)аммиачным раствором Аg 2О 4)раствором КМnО4
54.Поливинилхлорид получают из:
1)СН2 = СНСl 2)СН2 = СНСl
3)С 6Н5 – СН =СНСN 4)С 6Н5 – СН = СН2
55.Теплота сгорания метана равна 890 кДж/моль. Какое количество теплоты
выделится при сгорании метана объемом 1 л (н.у.):
1)39,7 кДж 2)79,4 кДж 3)890 кДж 4)39700 кДж
56.С водородом могут реагировать углеводород:
1)метан 2)этилен 3)полиэтилен 4)гексан
57.Какая молекулярная формула может соответствовать углеводороду ряда
этилена:
1)С 4Н10 2)С 6Н10 3)С 5Н10 4)С 8Н10
58.В лабораторных условиях метан можно получить в одну стадию из:
1)этилена 2)бензола
3)нитрометана 4)карбида алюминия
59.Какой материал можно получить из вещества СН2 = ССl – СН = СН2
1)полибутадиен 2)поливинилхлорид 3)натуральный каучук 4)хлорпреновый каучук

48. Реакция взаимодействия бензола с хлором в присутствии AlCl3 является реакцией замещения. В этой реакции атомы хлора замещают один или несколько атомов водорода в молекуле бензола. Результатом реакции является образование соединений, в которых в молекуле бензола один или несколько атомов водорода заменены атомами хлора.

49. Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону продуктов реакции только в реакции 2: С(тв) + Н 2О(г) ↔ СО(г) + Н 2(г). При увеличении давления в этой реакции равновесие будет смещаться в сторону образования большего количества газообразных продуктов (СО и Н 2), что связано с уменьшением объема системы.

50. Из этилена в одну стадию можно получить полиэтилен (вариант 1). Полиэтилен - это полимер, образованный из повторяющихся единиц этиленовых мономеров. При полимеризации этилена в присутствии специальных катализаторов, например, Ziegler-Natta, этиленные мономеры соединяются в длинные цепи, образуя полиэтилен.

51. При сильном нагревании предельные углеводороды, входящие в состав нефти, происходит реакция разложения. При данной реакции большие и сложные молекулы углеводородов разрушаются на более простые фрагменты с меньшей молекулярной массой, например, на молекулы метана или этилена.

52. Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону исходных веществ только в реакции 2: N 2(г) + 3H 2 ↔ 2NH 3(г). При увеличении давления в этой реакции равновесие будет смещаться в сторону образования большего количества газообразных исходных веществ (N 2 и H 2), что связано с уменьшением объема системы.

53. Ацетилен можно отличить от этилена, используя реакцию с бромной водой (вариант 2). Ацетилен образует с бромной водой белый осадок бромэтилена, в то время как этилен не реагирует с бромной водой.

54. Поливинилхлорид получают из вещества СН2 = СНСl (вариант 1). Поливинилхлорид - это полимер, образованный из повторяющихся единиц мономера винилхлорида.

55. Теплота сгорания метана равна 890 кДж/моль. При сгорании метана объемом 1 л (н.у.) выделится 39,7 кДж теплоты (вариант 1). Теплота сгорания метана указывает, сколько теплоты выделится при полном сгорании 1 моля метана. Для определения количества выделяемой теплоты при сгорании метана объемом 1 л, необходимо разделить теплоту сгорания метана на количество молей метана в 1 л (н.у.), что составляет 0,044 моль. Таким образом, 890 кДж/моль * 0,044 моль = 39,7 кДж.

56. С водородом могут реагировать углеводороды: метан (вариант 1), этилен (вариант 2), гексан (вариант 4).

57. Молекулярная формула, соответствующая углеводороду ряда этилена, С2Н4, является вариантом 2: С6Н10.

58. В лабораторных условиях метан можно получить в одну стадию из карбида алюминия (вариант 4). Карбид алюминия взаимодействует с водой, образуя метан и гидроксид алюминия.

59. Из вещества СН2 = ССl - СН = СН2 можно получить полибутадиен (вариант 1). Это полимерный материал, образованный из повторяющихся единиц мономера бутадиена.