42 1. оксид азота (iv) характеризуется свойствами: а) бесцветный газ (обычные условия) б) ядовит в) реагирует с водой г) тяжелее воздуха 2. при растворении оксида азота (iv) в горячей воде в отсутствие избытка кислорода образуется: а) азотная кислота б) азотистая кислота в) оксид азота (ii) г)
оксид азота (i) 3. отметьте схемы реакций, в которых преимущественно образуется оксид азота (ii): а) сu + hno3(разб.) → б) nh4no2 t0в) nh3 + o2 t0, kat г) cu + hno3(конц.) → 4. при термическом разложении каких нитратов получается смесь бурого газа и кислорода? а) kno3 б) cu(no3)2 в) nh4no3 г)
ai(no3)3 5. металл не образуется при термическом разложении: а) fe(no3)3 б) agno3 в) ca(no3)2 г) hg(no3)2 6. преимущественно оксид азота (iv) получается при взаимодействии: а) кислорода и оксида азота (ii) б) серебра с разбавленной азотной кислотой в) меди с концентрированной азотной кислотой г)
азота с кислородом 7. охарактеризуйте азотную кислоту: а) сильный электролит б) термически устойчивая в) нелетучая г) сильный окислитель в концентрированных растворах

1. Оксид азота (IV) характеризуется следующими свойствами:
а) Он представляет собой бесцветный газ при обычных условиях.
Обоснование: Оксид азота (IV) - это соединение, которое при нормальных условиях обладает газообразным состоянием и не имеет цвета. Оно не имеет видимых признаков, что обуславливает его бесцветность.

б) Он ядовит.
Обоснование: Оксид азота (IV) обладает ядовитыми свойствами, это означает, что при вдыхании или попадании в организм он может вызывать отравление.

в) Он реагирует с водой.
Обоснование: Оксид азота (IV) может реагировать с водой, образуя различные кислоты, такие как азотная кислота или азотистая кислота.

г) Он тяжелее воздуха.
Обоснование: Оксид азота (IV) имеет молекулярную массу, превышающую молекулярную массу воздуха. Поэтому он является тяжелее воздуха и имеет тенденцию скапливаться в нижних слоях атмосферы.

2. При растворении оксида азота (IV) в горячей воде в отсутствие избытка кислорода образуется азотная кислота.
Обоснование: Реакция между оксидом азота (IV) и водой происходит следующим образом:
NO2 + H2O -> HNO3
При этой реакции оксид азота (IV) взаимодействует с водой, образуя азотную кислоту (HNO3).

3. Отмечаем схемы реакций, в которых преимущественно образуется оксид азота (II):
а) Cu + HNO3(разб.) -> NO
Обоснование: В данной реакции происходит окисление меди (Cu) оксидом азота (II) в разбавленной азотной кислоте (HNO3), при этом образуется оксид азота (II) (NO).

б) NH4NO2 -> NO
Обоснование: При термическом разложении азотнодиаммиачного нитрита (NH4NO2) образуется оксид азота (II) (NO).

в) NH3 + O2 -> NO
Обоснование: В данной реакции аммиак (NH3) взаимодействует с молекулярным кислородом (O2) на катализаторе, образуя оксид азота (II) (NO).

4. При термическом разложении кислотно-металлических нитратов образуется смесь бурого газа и кислорода.
Обоснование: Реакции термического разложения нитратов могут приводить к образованию смесей различных газов. Однако, при термическом разложении нитратов металлов, таких как KNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3 или Al(NO3)3, образуется смесь бурого газа (диоксида азота, NO2) и кислорода.

5. Металл не образуется при термическом разложении AgNO3.
Обоснование: AgNO3 - это серебряная соль азотной кислоты. При термическом разложении AgNO3 происходит разложение самой кислоты, но не образуются металлический серебро.

6. При взаимодействии серебра с разбавленной азотной кислотой (HNO3) преимущественно получается оксид азота (IV).
Обоснование: Реакция между серебром (Ag) и разбавленной азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию оксида азота (IV) (NO2).

7. Азотная кислота охарактеризовывается следующими свойствами:
а) Она является сильным электролитом.
Обоснование: Азотная кислота в растворе ионизируется на ионы водорода (H+) и нитратные ионы (NO3-), поэтому она является сильным электролитом.

б) Она термически устойчивая.
Обоснование: Азотная кислота при нормальных условиях стабильна и не распадается на более простые вещества при нагревании.

в) Она нелетучая.
Обоснование: Азотная кислота при обычных условиях не испаряется, то есть она не образует газообразного состояния без дополнительного нагревания.

г) Она является сильным окислителем в концентрированных растворах.
Обоснование: Азотная кислота в концентрированных растворах обладает способностью окислять другие вещества, то есть принимать электроны и самостоятельно снижать свой степень окисления.