40,5 г. алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. объем (н.у), выделившегося газа равен _л (запишите число с точностью до целых)

с дано напишите

Для решения данной задачи, нам понадобится знать химическую реакцию между алюминием и едким натром. Запишем ее уравнение:

2Al + 6NaOH -> 2Na3AlO3 + 3H2

Из уравнения видно, что для реакции требуется 2 молекулы алюминия и 6 молекул едкого натра. В данной задаче у нас имеется 40,5 г алюминия и его количество узнаем по формуле:

n(Al) = m(Al) / M(Al)

Где n - количество вещества, m - масса вещества, а M - молярная масса. Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль. Подставляем значения в формулу:

n(Al) = 40,5 г / 27 г/моль
n(Al) = 1,5 моль

Так как для реакции требуется 2 молекулы алюминия, то количество вещества едкого натра (NaOH) будет равно:

n(NaOH) = 6 * n(Al)
n(NaOH) = 6 * 1,5 моль
n(NaOH) = 9 моль

Теперь, чтобы найти объем выделившегося газа (H2), воспользуемся уравнением идеального газа:

V(H2) = n(H2) * Vm

Где V - объем, n - количество вещества, а Vm - молярный объем, который равен 22,4 л/моль при нормальных условиях (н.у.).

В данном случае количество вещества (H2) равно такому же количеству вещества едкого натра (NaOH), так как согласно уравнению, они присутствуют в стехиометрических пропорциях. То есть:

n(H2) = n(NaOH)
n(H2) = 9 моль

Теперь можем найти объем:

V(H2) = 9 моль * 22,4 л/моль
V(H2) = 201,6 л

Таким образом, объем выделившегося газа составляет 201,6 л. Ответ: 201 л (с точностью до целых).