4.Розташуйте наведені явища за зростанням швидкості хімічних реакцій . А) утворення силікатів у природних умовах
Б) горіння бруска деревини
В) гниття рослинних залишків
Г) вибух гримучого газу.

6. Розташуйте елементи за порядком посилення окисних властивостей
А)B Б)F В)O Г)N

7. Укажіть, який з указаних чинників не впливає на швидкість хімічної реакції: Fe2O3(т) + 3H2(г)= 2Fe(т) + 3H2O(г)
А) температура
Б) концентрація Fe2O3
В) концентрація H2
Г) величина поверхні стикання реагуючих речовин

1. Розташуйте наведені явища за зростанням швидкості хімічних реакцій:

а) Гниття рослинних залишків - цей процес залежить від роботи мікроорганізмів, які розкладають органічні речовини. Чим більше мікроорганізмів та доступ до кисню, тим швидше відбувається процес гниття. Таким чином, зростання швидкості гниття рослинних залишків залежить від кількості мікроорганізмів та наявності кисню.

б) Утворення силікатів у природних умовах - цей процес залежить від швидкості хімічних реакцій, що відбуваються в земних шарах. Зростання швидкості утворення силікатів залежить від тиску, температури та наявності каталізаторів.

в) Горіння бруска деревини - швидкість цього процесу залежить від доступу кисню та температури. Чим більше кисню та вища температура, тим швидше відбувається горіння.

г) Вибух гримучого газу - швидкість вибуху гримучого газу залежить від кількості газу та наявності ініціатора, який починає реакцію. Чим більше газу та наявність ініціатора, тим швидше відбувається вибух.

2. Розташуйте елементи за порядком посилення окисних властивостей:

а) B (бор) - бор має меншу здатність до окиснення, тому він є менш окислювальним агентом.

б) F (фтор) - фтор має вищу здатність до окиснення, тому він є сильнішим окислювальним агентом.

в) O (кисень) - кисень має ще більш вищу здатність до окиснення, тому він є ще сильнішим окислювальним агентом.

г) N (азот) - азот має найвищу здатність до окиснення, тому він є найсильнішим окислювальним агентом.

3. Укажіть, який з указаних чинників не впливає на швидкість хімічної реакції: Fe2O3(т) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(г)

а) Температура - теплота є необхідною для здійснення хімічних реакцій. Чим вища температура, тим швидше відбувається реакція.

б) Концентрація Fe2O3 - збільшення концентрації Fe2O3 сприяє збільшенню кількості частинок, що беруть участь у реакції. Це призводить до збільшення ймовірності зіткнень частинок та, відповідно, до прискорення реакції.

в) Концентрація H2 - збільшення концентрації H2 також сприяє збільшенню кількості частинок, що беруть участь у реакції, і збільшує ймовірність зіткнень.

г) Величина поверхні стикання реагуючих речовин - збільшення поверхні стикання реагуючих речовин збільшує кількість місць, де можуть відбуватися зіткнення частинок. Це призводить до збільшення ймовірності зіткнень та, відповідно, до прискорення реакції.

Таким чином, у даному випадку всі указані чинники (температура, концентрації Fe2O3 та H2, величина поверхні стикання) мають вплив на швидкість хімічної реакції.