4) рассчитайте массу сульфата бария,образующегося про взаимодействии 220г 7%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария.

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
m раствора=m(H2SO4)*w(H2SO4)=220*0,07=15,4 г
n раствора=m/M=15,4 г/ 98 г\моль=0,15 моль
n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,15 моль по уравнению реакции
m(BaSO4)=n*M=0,15 моль* 233 г/моль=34,95 г
ответ:m(BaSO4)=34,95 г