[34] В 200 г 16%-го раствора сульфата меди (II) внесли железную пластинку и выдерживали до тех пор, пока ее масса не изменилась на 0,8 г. От полученного раствора отобрали порцию массой 49,8 г и пропустили через нее сероводород в количестве, необходимом для полного связывания ионов меди. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе. [

ответ:Дано: Решение m(р-ра)=200гm(р-ра)=200г ω(CuSO4)=18%ω(CuSO4)=18% CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓ m(CuSO4)=ω(CuSO4)⋅m(р-ра)100=18⋅200100=36гm(CuSO4)=ω(CuSO4)⋅m(р-ра)100=18⋅200100=36г n(CuSO4)=m(CuSO4)M(CuSO4)=36160=0.225 мольn(CuSO4)=m(CuSO4)M(CuSO4)=36160=0.225 моль n(CuS)=n(CuSO4)=0.225 мольn(CuS)=n(CuSO4)=0.225 моль m(CuS)=n(CuS)⋅M(CuS)=0.225⋅96=21.6г

Объяснение: