3. в сосуде протекает обратимая реакция:
2no + o2 = 2no26)
начальные концентрации введенных в сосуд веществ составили:
[no] = 3 моль/л
[о] = 2,5 моль/л
равновесие наступило после того, как было израсходовано 50% оксида азота
(ii), no. вычислить константу равновесия реакции

4
в сосуде протекает обратимая реакция:
n26) + 3h2(1) = 2nh3(1)
начальные концентрации введенных в сосуд веществ составил
[n] = 4моль/л
[н] = 10моль/л
равновесие наступило после того, как было израсходовано 50% азота , n.
вычислить константу равновесия реакции​

Tahir353    3   18.10.2019 10:00    0