2вариант 1.определить объём газа, который получится при взаимодействии карбоната натрия, количеством 0,5 моль, с избытком серной кислоты. 2.с какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать гидроксид калия: а) магний; б) оксид бария; в) гидроксид меди(+2); г) оксид углерода(+4); д) соляная кислота; ж) вода. написать уравнения происходящих реакций и указать их типы. 3.осуществить превращения по следующей цепочке: p2o5 → h3po4 → k3po4 → ca3(po4)2 → h3po4

Erosa51 Erosa51    2   21.05.2019 08:00    2

Ответы
311020029332 311020029332  15.06.2020 08:30

1.Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O 
n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,5 моль 
V(CO2) = Vm*n = 22,4*0,5 = 11,2 л

3.

P->P2O5->H3PO4->Na3PO4->Ca3(PO4)2

1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) P2O5 + 3 H2O = H3PO4

3) H3PO4 + Na2SO4 = H2SO4 + Na3PO4

4) 2Na3PO4 + 3Ca(NO3)2=Ca3(PO4)2 (осадок) + 6NaNO3

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия