29 , , нужно расставить степени окисления в ниже схемах реакций. дать характеристику каждой из четырех реакций с точки зрения различных классификаций (6 критериев, к примеру, овр, эндотерм. и тд). так же нужно расписать овр (окислительно-восстановительные реакции) 1. kclo3 → kcl + o2↑ - q 2. n2 + o2 → no - q 3. cu(no3)2 + koh → cu(oh)2 ↓ + kno3 4. fe + h2so4 → feso4 + h2↑ + q

1) 2K(+)Cl(+5)O3(-2)   -> 2 K(+)Cl(-) + 3O2(0) - Q (kat)

 Cl(+5) +6e = Cl(-)     2  ок-ль, в-ие

O(-2) -2e = O(0)        6  в-ль, ок-ие

ОВР, необратимая, эндотермическая, разложение, каталитическая.

2) N2(0) + O2 (0)= 2N(+2)O(-2) -Q

  N2(0)-4e = 2N(+2)  1  в-ль, ок-ие

O2(0) +4e = 2O(-2)  1  ок-ль, в-ие

ОВР, обратимая, эндотермическая, соединение, некаталитическая

3)Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3

Cu(+2)N(+5)O(-2) + 2K(+)O(-2)H(+) =Cu(+2)O(-2)H(+) + 2K(+)N(+5)O(-2)

Реакция ионного обмена, некаталитическая, необратимая

4) Fe(0) + H2(+)S(+6)O4 (-2)= Fe(+2)S(+6)O4(-2) + H2(0) + Q

   Fe(0)-2e = Fe(+2)   1    в-ль, ок-ие

   2H(+) +2e = H2(0)  1   ок-ль, в-ие

ОВР, замещения, необратимая, некаталитическая.