29,25 г цинка поместили в 200 мл раствора с массовой долей серной кислоты 20%(р=143 г/мл). какой объем водорода может быть получен при этом, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного

NastyaBykova8720 NastyaBykova8720    2   22.05.2019 20:20    2

Ответы
Semen911 Semen911  18.06.2020 11:25
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
m H2SO4= 200*1.43=286*0.2=57.2 г 
n H2SO4=57.2/98=0.58 моль
n H2=0.58*0.8=0.4669 моль
V H2=0.4669*22.4=10.5 л
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия