25 грамм сплава mg и al обработали избытком раствора гидроксида натрия. вычислите объем выделившегося водорода,если массовая доля алюминия в сплаве=43,2%
Масса Al = 10,8 г Количество вещества Al = 10,8г/27 = 0,4 моль Значит по уравнению 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Выделится 13,44 литра 0,6 моль * 22,4 л/моль= 13,44 литров А масса магния = 14,2 г Количество вещества магния = 0,6 моль По уравнению Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Выделится 0,6 моль Н2 Значит объем будет равен 22,4 * 0,6 = 13,44 ответ : v(H2) = 26,88л
Количество вещества Al = 10,8г/27 = 0,4 моль
Значит по уравнению
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Выделится 13,44 литра
0,6 моль * 22,4 л/моль= 13,44 литров
А масса магния = 14,2 г
Количество вещества магния = 0,6 моль
По уравнению
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Выделится 0,6 моль Н2
Значит объем будет равен 22,4 * 0,6 = 13,44
ответ : v(H2) = 26,88л