224 мл (н.у.) газообразного нециклического углеводорода сожгли и продукты реакции растворили в 1 л 0,148 % известковой воды плотностью 1 г/мл, при этом получено 1 г осадка. определите молекулярную формулу углеводорода.

Уравнения происходящих реакций:

1!Раствор известковой воды содержал   или 

Осадок -1,0 г СаСОз составляет 1,0/100 = 0,01 (моль) СаСО3.

Предполагаем два варианта решения задачи:

1) Са(ОН)2 - в избытке, тогда на осаждение СаСО3 потребовалось 0,01 моль СО2, т. е. v(CO2) = 0,01 моль, а СnН2n+2 также взято 0,224/22,4  = 0,01 моль, следовательно n=1; СnН2n+2 — метан: СН4;

2) Са(ОН)2 - в недостатке, когда осадок массой 0,1 г является результатом двух реакций - осаждения и частичного растворения по уравнению  nСаСО3 +  nСО2 + nН2О = nСа(НСО3)2  
При осаждении получается 0,02 моль СаСО3, остается 0,01 моль СаСО3, т. е. 0,01 моль СаСО3 вступило в последнюю реакцию. Рассчитаем количество СO2:

а) для осаждения:

  kCO2 kCa (OH)2   kCaCO3 v x0,02 моль 0,02 моль;    

x = 0,02 моль;