20г. оксида меди, содержащий 15% примесей реагирует с азотной кислотой. определите массу полученого нитрата меди.

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
m(CuO)=20г*(100%-15%)/100%=17г
n(CuO)=17г/80г/моль=0,2125 моль
n(CuO) : n(Cu(NO3)2) = 1:1
n(Cu(NO3)2)= 0,2125 моль
m(Cu(NO3)2)=0,2125 моль* 156г/моль= 33,15г
ответ: масса нитрата меди 33,15 г