20 , .
в раствор, содержащий 1,2 моль нcl опустили избыток алюминия. какой объём водорода выделится при этом?

 ответ:  13, 44 л. Удачи))

Хорошо, давайте решим эту задачу по шагам.

Шаг 1: Поставленная задача говорит нам о том, что мы поместили избыток алюминия в раствор, содержащий 1,2 моль HCl.

Шаг 2: Мы знаем, что при реакции алюминия с HCl образуется водород и соль. Реакционное уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из этого уравнения видно, что на каждые 2 моля алюминия будет выделяться 3 моля водорода.

Шаг 3: Для нахождения количества выделившегося водорода мы должны знать, сколько молей алюминия мы поместили в раствор. У нас нет точных данных о количестве помещенного алюминия, так как в условии сказано, что помещен избыток. Поэтому, чтобы найти объем выделившегося водорода, мы сначала должны найти количество молей алюминия.

Шаг 4: Поскольку реагенты в данной реакции взаимодействуют в соотношении 2:6 (альюминий:HCl) и в условии сказано, что мы имеем избыток алюминия, считаем, что мы поместили в раствор 4 моля алюминия (в два раза больше, чем моль HCl).

Шаг 5: Теперь, зная, что на каждые 2 моля алюминия образуется 3 моля водорода, можно вычислить количество молей выделившегося водорода.

Для 4 молей алюминия количество молей водорода будет:

(4 моль Al) * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 6 моль H2

Шаг 6: Наконец, мы можем использовать уравнение идеального газа для преобразования количества молей водорода в его объем. Один моль любого газа занимает примерно 22,4 литра при стандартных условиях.

Таким образом, объем выделившегося водорода будет:

(6 моль H2) * (22,4 литра / 1 моль H2) = 134,4 литра

Ответ: При данной реакции выделится примерно 134,4 литра водорода.