20 . примеры из неорганической , иллюстрирующие положения теории бутлерова. (графически, желательно).

1. атомы в молекулах веществ соединены друг с другом согласно их валентности: Н-О-Н - молекула воды. Водород - валентность I, кислород- валентность II. 2. свойства веществ зависят не только от их качественного и количественного состава, но и от «химического строения», то есть от порядка соединения атомов в молекулах: Различное расположение атомов в кристаллах алмаза и графита объясняет их различную твёрдость и электропроводность, прозрачность. 3. Атомы в молекулах оказывают влияние друг на друга, и это влияние приводит к химическим изменениям поведения атома. В кислородсодержащих кислотах хлора меняем степень окисления атома хлора - сила кислоты связи Н-О к диссоциации) изменяется:--- HClO - слабая кислота, HClO₂ - кислота средней силы, HClO₃ - сильная кислота, HClO₄ - самая сильная кислота. H₂SO₄ - концентрированная серная кислота - сильный окислитель за счет атома серы. Поменяли водород на натрий - Na₂SO₄ - окислительные свойства исчезли 4. Зная свойства, можно предположить состав., зная состав, можно предположить свойства: Если оксид образован элементом в степени окисления +6, то он будет проявлять кислотные свойства. Если оксид проявляет основные свойства - то это оксид металла.