2. Запиши количество ошибок, допущенных в записи термохимического уравнения: H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г)+184,6 м.


​

Для того чтобы решить эту задачу и определить количество ошибок, допущенных в записи термохимического уравнения, давайте разберемся сначала в самом уравнении.

Термохимическое уравнение, которое дано в вопросе, описывает реакцию между двумя веществами - H2 (молекула водорода) и Cl2 (молекула хлора), которые реагируют и образуют две молекулы HCl (соляной кислоты) и энергию в виде 184,6 мегаджоулей (энергия обычно указывается в виде индекса реакции).

Теперь давайте проверим данное термохимическое уравнение на наличие ошибок.

В данном случае, чтобы проверить количество ошибок, мы должны удостовериться, что закон сохранения массы выполняется в данном уравнении. Закон сохранения массы гласит, что масса всех реагентов должна быть равна массе всех продуктов реакции.

Введем символы для обозначения массы веществ: m_H2 - масса водорода, m_Cl2 - масса хлора, m_HCl - масса соляной кислоты.

Теперь, применяя закон сохранения массы, мы можем записать следующую систему уравнений:

m_H2 + m_Cl2 = m_HCl (1) - для массы
и
2 * m_H2 + 2 * m_Cl2 = 2 * m_HCl + 184,6 (2) - для энергии

Теперь, проведем анализ уравнений. В первом уравнении, описанном выше, нет никаких ошибок, поскольку закон сохранения массы выполняется: масса всех реагентов равна массе всех продуктов реакции.

Однако, во втором уравнении есть ошибка. На данный момент, мы учитываем только массу веществ, но не учитываем энергию, так как она указана отдельно в виде 184,6 мегаджоулей.

Чтобы исправить эту ошибку, мы должны учесть энергию наравне с массой веществ. Поэтому правильное уравнение, учитывающее энергию, будет выглядеть так:

2 * m_H2 + 2 * m_Cl2 + 184,6 = 2 * m_HCl (3)

Теперь мы можем сделать вывод о количестве ошибок в данной записи термохимического уравнения. Ошибка заключалась в отсутствии учета энергии в записи уравнения.

Таким образом, в данной записи термохимического уравнения была допущена одна ошибка.