2. За положенням елементів у Періодичній системі визначте можливі ва-
лентності й ступені окиснення: а) Калію;
б) Магнію;
в) Брому;
г) Фосфору;
д) Сульфуру.
​

это протсо ответ:

Объяснение:

Объяснение:

Періодична система хімічних елементів представляє собою таблицю, в якій елементи розташовані в порядку зростання атомних номерів. Вона допомагає систематизувати і вивчати властивості різних елементів.

А) Калій (K) розташований в періоді 4 і в групі 1 (що відповідає алкалійним металам). За правилами Періодичної системи, при переході зліва на право в періодіх, валентність елементів збільшується на одиницю. Таким чином, калій має валентність +1.

Ступінь окиснення калію можна знайти, аналізуючи сполуки, в яких він зустрічається. Калій найчастіше утворює сполуки з киснем, наприклад, оксид калію (K2O) або гідроксид калію (KOH). У сполуках з киснем, калій має ступінь окиснення +2. Таким чином, значення можливої валентності калію +1, а ступінь окиснення може бути +2.

Б) Магній (Mg) розташований в періоді 3 і в групі 2 (що відповідає земноалкалійним металам). За правилами Періодичної системи, валентність елементів в групі 2 завжди становить +2. Тому магній має валентність +2.

Ступінь окиснення магнію можна знайти, аналізуючи сполуки, в яких він зустрічається. Наприклад, оксид магнію (MgO) - це одна з його типових сполук, де магній має ступінь окиснення +2. Таким чином, значення можливої валентності магнію +2, а ступінь окиснення також може бути +2.

В) Бром (Br) розташований в періоді 4 і в групі 17 (що відповідає галогенам). За правилами Періодичної системи, валентність галогенів завжди становить -1. Тому бром має валентність -1.

Щодо ступеню окиснення брому, він може утворювати сполуки з іншими елементами, де має ступінь окиснення більше, ніж -1. Наприклад, водород бромуат (HBrO) має ступінь окиснення брому +1. Таким чином, значення можливої валентності брому -1, а ступінь окиснення може бути +1.

Г) Фосфор (P) розташований в періоді 3 і в групі 15 (що відповідає азотосодраникам). За правилами Періодичної системи, валентність азотосодраників може змінюватися від -3 до +5. У випадку фосфору, значення валентності можуть бути -3, -2, -1, +1, +3 або +5.

Ступінь окиснення фосфору залежить від конкретної сполуки. Наприклад, фосфітний іон (PO3-) має ступінь окиснення -3, а фосфатний іон (PO4^3-) має ступінь окиснення +5. Це означає, що фосфор може мати різні ступені окиснення, в залежності від умов.

Д) Сульфур (S) розташований в періоді 3 і в групі 16 (що відповідає халкогенам). За правилами Періодичної системи, валентність халкогенів може змінюватися від -2 до +6. У випадку сульфуру, значення валентності можуть бути -2, +4 або +6.

Ступінь окиснення сульфуру залежить від конкретної сполуки. Наприклад, сульфітний іон (SO3^2-) має ступінь окиснення +4, а сульфатний іон (SO4^2-) має ступінь окиснення +6. Це означає, що сульфур може мати різні ступені окиснення, в залежності від умов.

Важливо зазначити, що валентність та ступінь окиснення елемента можуть бути різними в різних сполуках і в різних хімічних реакціях. Тому, для вивчення конкретного елемента, важливо вивчити його характеристики та взаємодію з іншими сполуками.