). 2.Составить уравнения полуреакций, ОБЯЗАТЕЛЬНО подписать «окислитель, процесс восстановления» или «восстановитель, процесс окисления»
3. Расставить коэффициенты в схеме ОВР.
Во второй части каждого варианта вам предлагается рассмотреть три различные соли по отношению к процессу гидролиза.
1.Для каждой соли необходимо написать формулы и качественные характеристики степени диссоциации соответствующих кислоты и основания (слабая/ое, сильная/ое), а также подвергается ли соль гидролизу ( если да, топо какому иону/ионам).
2.Написать , какая среда будет в водном растворе данной соли и какие ионы будут  в избытке: Н+ или ОН- (возможны варианты, когда ни один из данных ионов не будет в избытке).

14. H2S+ HNO3 =S+ NO +H2O
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O ;
ZnCl2 , Cu(NO3)2,  BaSO3

Денис121009    1   16.12.2020 11:48    0