2.Растворимость бромида калия при 0 %С и 45 °С соответственно равна 50 г и 80 г на 100 г воды. Найдите: a) массовые доли растворов, насыщенных при указанных температурах; б) какую массу соли можно дополнительно растворить при 45 °С в 2 кг раствора, насыщенного при 0 °С?

3.Какой объем раствора с w(FeSO4)=10 % (р = 1,1 г/см) надо взять для растворения 55,6 г FеSО4 • 7H,0, чтобы получить насыщенный при 20° раствор FeSO4? Pастворимость 0° при этих условиях равна 266 на 1 дм воды.

4.В воде массой 100 г при 0°С растворяется 127 г MnBr2. Мacсовая доля этой соли в насыщенном при 40 °С растворе равна 62,8 %. Насыщенный при 0 °С раствор массой 250г нагрели до 40 °C. Какую массу соли можно дополнительно растворить в этом растворе?

5.В результате охлаждения до 20 °С 12,45 г насыщенного при 80 °С раствора нитрата натрия в осадок выпало 0,317г соли. Определите ее растворимость в г на 1 дм воды при 20°С если при 80 °С она составляет 149 г соли на 1 дм воды.

6. Определитe массу осадка KCIO3 выпавшего из раствора, полученного смешиванием 100 г раствора NaClО3 (w= 31,95%) и 100г раствора КCI (w=22,35 %), если растворимость КСIО3 в условиях опыта равна 73 г на 1 дм воды.

7. Для получения насыщенного при 75°С раствора NaNО3 была взята вода объемом 500 см. Полученный раствор охладили до 10 °С. Определите массу выпавшей в осадок соли, если ее растворимость (в 100 г воды) при 75 °С и 10 °С равна cоответственно 142 г и 10 г.

2.
а) Чтобы найти массовую долю раствора, нужно разделить массу растворенного вещества на общую массу раствора и умножить на 100%.

Для раствора при 0°C: массовая доля = (50 г / 100 г) * 100% = 50%.
Для раствора при 45°C: массовая доля = (80 г / 100 г) * 100% = 80%.

б) Чтобы найти массу соли, которую можно дополнительно растворить, нужно вычесть массу растворенной соли в насыщенном при 0°C растворе из массы раствора, который требуется дополнительно насытить.

Масса соли, которую можно дополнительно растворить при 45°C в 2 кг раствора:
Масса воды в 2 кг раствора = 2 кг - (50 г / 100 г) * 2 кг = 2 кг - 1 кг = 1 кг.
Масса соли, которую можно дополнительно растворить = (80 г / 100 г) * 1 кг = 0,8 кг.

3.
Для растворения 55,6 г FeSO4 • 7H2О нужно знать молярную массу этого соединения.
Молярная масса FeSO4 • 7H2O = молярная масса FeSO4 + молярная масса 7H2O.

Молярная масса FeSO4 = (55,85 г/моль (масса Fe) + 32,06 г/моль (масса S) + 4 * 16 г/моль (масса 4O)) = 55,85 г/моль + 32,06 г/моль + 64 г/моль = 151,91 г/моль.
Молярная масса H2O = 2 * 1 г/моль (масса 2H) + 16 г/моль (масса O) = 2 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль.

Молярная масса FeSO4 • 7H2O = 151,91 г/моль + (18 г/моль * 7) = 151,91 г/моль + 126 г/моль = 277,91 г/моль.

Чтобы растворить 55,6 г FeSO4 • 7H2O, нужно растворитель объемом:
Объем = масса / плотность = 55,6 г / 1,1 г/см³ = 50,55 см³ = 0,05055 дм³.

Pастворимость FeSO4 при 0°C = 266 г/дм³.
Масса FeSO4 в насыщенном при 20°C растворе = Pастворимость * объем раствора = 266 г/дм³ * 0,05055 дм³ = 13,4283 г.

Чтобы получить насыщенный при 20°C раствор FeSO4, нужно взять воды объемом около 0,05055 дм³.

4.
Чтобы найти массу соли, которую можно дополнительно растворить, нужно вычесть массу соли в насыщенном при 40°C растворе из массы раствора и умножить на массовую долю соли в насыщенном растворе.

Масса соли в насыщенном при 40°C растворе = массовая доля * масса всего раствора = 62,8% * 250 г = 157 г.

Масса соли, которую можно дополнительно растворить = (масса раствора после нагревания - масса в насыщенном при 40°C растворе) = 250 г - 157 г = 93 г.

5.
Для определения растворимости нитрата натрия при 20°C в г на 1 дм³ воды, нужно знать массу осадка и объем раствора.

Масса осадка = масса раствора до охлаждения - масса раствора после охлаждения = 12,45 г - 0,317 г = 12,133 г.

Объем раствора = масса осадка / плотность = 12,133 г / 1 г/см³ = 12,133 см³ = 0,012133 дм³.

Растворимость нитрата натрия при 20°C = 149 г/дм³.

Масса нитрата натрия в насыщенном при 20°C растворе = растворимость * объем раствора = 149 г/дм³ * 0,012133 дм³ = 1,807417 г.

6.
Чтобы рассчитать массу осадка KClO3, нужно знать массу растворенных веществ в исходных растворах и их массовые доли в растворах.

Масса KClO3 в растворе NaClО3 = 100 г * 0,3195 = 31,95 г.
Масса KClO3 в растворе KCl = 100 г * 0,2235 = 22,35 г.

Масса осадка KClO3 = Масса KClO3 в растворе NaClО3 + Масса KClO3 в растворе KCl = 31,95 г + 22,35 г = 54,3 г.

7.
Чтобы найти массу выпавшей в осадок соли, нужно знать растворимость соли при 75°C и 10°C, а также объем раствора.

Объем воды в растворе при 75°C = 500 см³ = 0,5 дм³.

Масса соли в насыщенном при 75°C растворе = растворимость * объем раствора = 142 г/100 г * 0,5 дм³ = 0,71 г.

Масса соли в насыщенном при 10°C растворе = растворимость * объем раствора = 10 г/100 г * 0,5 дм³ = 0,05 г.

Масса выпавшей в осадок соли = Масса соли при 75°C - Масса соли при 10°C = 0,71 г - 0,05 г = 0,66 г.