2. Образец алюминия и ртути массой 29,8 г обработали азотной кислотой, при этом выделилось 4,48 л водорода. Найдите массовую долю (%) ртути в образце.

Для решения данной задачи необходимо следовать следующим шагам:

1. Найдем количество вещества ртути (Hg) и алюминия (Al) в образце.

Масса образца равна 29,8 г. Определим массу ртути массой Hg с помощью периодической системы элементов. Молярная масса ртути равна 200,59 г/моль.

Масса ртути = (масса образца) * (массовая доля ртути/100)
Масса ртути = 29,8 г * (массовая доля ртути/100)

Масса алюминия = (масса образца) - (масса ртути)

2. Переведем объем выделившегося водорода в количество вещества.

Объем выделившегося водорода равен 4,48 л. Из уравнения реакции Аl + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + H₂ следует, что каждый моль алюминия реагирует с тремя молями водорода. Следовательно, количество вещества водорода будет равно:

Количество вещества водорода = (объем водорода)/(молярный объем водорода)

Молярный объем водорода при н.у. составляет 22,4 л/моль.

3. Найдем количество вещества алюминия, ртути и общее количество вещества в образце.

Количество вещества Al = Количество вещества H₂ / 3
Количество вещества Hg = (Масса Hg) / (Молярная масса Hg)
Количество вещества Al + Hg = Количество вещества Al + Количество вещества Hg

4. Найдем массовую долю ртути в образце.

Массовая доля ртути (%) = (масса ртути) / (масса образца) * 100

Подставляем значения и рассчитываем конечный результат.

Однако, необходимо знать молярные массы азотной кислоты (HNO₃) и алюминат ртути (Hg₂(NO₃)₂), чтобы полностью решить эту задачу с учетом реакции.