2. Какой элемент имеет наименьший радиус атома? 3. У какого элемента число энергетических слоев равно 7?
4. Высшие оксиды состава RO, и водородных соединений RH имею
5 Какой элемент имеет электронную конфигурацию внешнего ур
6 Какой элемент образует черно-серое вещество кс
7. Как называется галоген, который не вытесняет ни один из галог
кислот и солей?
8. Какой самый активный элемент (вода в нем горит фиолетовым
9 Кислород с каким элементом проявляет положительную степе
10. Какие элементы образуют ковалентную неполярную и полярн
11. Между какими элементами образуется соединение с ионной
12. Назовите элементы, которые образуют молекулярную кристал
13. Какие элементы образуют ионную кристаллическую решетку
14. Какой элемент атома при н. у. образует жидкое простое веще
15. Между какими элементами образуются вещества с высокой тем
ния, которые в твердом состоянии не являются электролитами
и расплавленном состоянии являются электролитами?
16. Какие элементы образуют вещества с низкой температурой пл
условиях встречающиеся в газообразном состоянии?​

2. Элемент с наименьшим радиусом атома - это гелий (He). Радиус атома гелия составляет около 31 пикометра (1 пм = 10^-12 метра), что делает его наименьшим элементом по размеру.

3. У элемента семь энергетических слоев - это франций (Fr). Число энергетических слоев равно номеру периода, на котором находится элемент в таблице периодических элементов. Франций находится в седьмом периоде, и поэтому имеет семь энергетических слоев.

4. Высшие оксиды состава RO - это оксиды, в которых элемент образует с кислородом самый высокий степеней окисления. Водородные соединения RH - это соединения, включающие водород. Например, RO может быть оксидом металла (например, FeO - оксид железа), а RH может быть соединением кислорода с водородом (например, H2O - вода).

5. Элемент, имеющий электронную конфигурацию внешнего уровня наподобие атомного газа гелия (He), это неон (Ne). Электронная конфигурация внешнего уровня неона - 2s^2 2p^6.

6. Черно-серое вещество ксенон (Xe) образуется при образовании ксенон-фторидов, таких как XeF4 или XeF6. Цвет черно-серого вещества связан с особенностями его структуры и взаимодействия фтора с ксеноном.

7. Галоген, который не вытесняет ни один из галогеновых кислот и солей, это астат (At). Астат химически неактивен и имеет мало известных соединений. Значительное количество астата необходимо для построения его соединений, поэтому он обычно исследуется только в небольших количествах в лаборатории.

8. Самый активный элемент, в котором вода горит фиолетовым цветом, это калий (K). При контакте с водой калий реагирует с образованием водорода и горящей листвы фиолетового цвета.

9. Кислород с элементом, с которым проявляет положительную степень окисления, это фтор (F). Кислород и фтор могут образовывать различные оксиды и соединения, в которых кислород проявляет положительную степень окисления, например, OF2 или O2F2.

10. Элементы, образующие ковалентную неполярную связь, это элементы с одинаковой электроотрицательностью. Примером таких элементов являются клопр (Cl2) или кислород (O2). Элементы, образующие ковалентную полярную связь, это элементы с различной электроотрицательностью. Например, вода (H2O), где кислород притягивает электроны сильнее, чем водород, что делает связь полярной.

11. Соединение с ионной связью образуется между элементами с различной электроотрицательностью. Примером может быть соединение натрия (Na) и хлора (Cl), образующее хлорид натрия (NaCl).

12. Элементы, образующие молекулярную кристаллическую решетку, это элементы, которые формируют молекулы со слабыми межмолекулярными силами. Примерами таких элементов могут быть кислород (O2), азот (N2) или метан (CH4).

13. Элементы, образующие ионную кристаллическую решетку, это элементы, которые образуют положительные и отрицательные ионы, которые притягиваются друг к другу в результате электростатического взаимодействия. Примерами таких элементов могут быть натрий (Na), хлор (Cl), магний (Mg) и фтор (F).

14. Элемент, образующий жидкое простое вещество при нормальных условиях, это ртуть (Hg). Ртуть обладает очень низкой температурой замерзания, что позволяет ей оставаться в жидком состоянии при комнатной температуре.

15. Вещества с высокой температурой плавления, которые в твердом состоянии не являются электролитами, но в расплавленном состоянии становятся электролитами, это соли. При повышении температуры соли плавятся, и их ионные компоненты могут свободно перемещаться и проводить электрический ток.

16. Элементы, образующие вещества с низкой температурой плавления в газообразном состоянии, это элементы, которые имеют низкую атомную или молекулярную массу и слабые межатомные или межмолекулярные взаимодействия. Примерами таких элементов являются гелий (He), водород (H2) или кислород (O2).