№2. к раствору муравьиной кислоты массой 36,8 г добавили избыток окислителя. газ, полученный в результате окисления, пропустили через избыток баритовой воды ba(oh)2, в результате чего получили осадок массой 39,4 г. определить массовую долю кислоты в исходном растворе.
№3. определите массу уксусной кислоты, которую можно получить при ферментативном окислении 200г 92%-ного раствора этанола.

Хорошо, давай решим задачи по очереди:

№2. В этой задаче нам дана масса исходного раствора муравьиной кислоты, а также масса осадка, полученного при окислении газа. Нам нужно определить массовую долю кислоты в исходном растворе.

Шаг 1: Найдем количество молекул муравьиной кислоты, которое было в исходном растворе. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество молей вещества, m - масса вещества, M - молярная масса (масса одного моля вещества).

Масса муравьиной кислоты составляет 36,8 г. Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) равна:

M(HCOOH)=12,01 г/моль (углерод) + 1,01 г/моль (водород) + 16,00 г/моль (кислород) + 1,00 г/моль (водород) = 46,02 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество молекул муравьиной кислоты:

n(HCOOH) = m(HCOOH)/M(HCOOH) = 36,8 г/46,02 г/моль ≈ 0,8 моль.

Шаг 2: Мы знаем, что окисление кислоты приводит к образованию газа. Количество полученного газа можно определить по количеству осадка, который образуется при реакции.

Масса осадка баритового гидроксида (BaCO3), полученного при окислении газа, составляет 39,4 г. Масса одного моля баритового гидроксида (BaCO3) равна:

M(BaCO3)=137,33 г/моль (барий) + 16,00 г/моль (углерод) + 48,00 г/моль (кислород) ≈ 201,33 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество молекул осадка:

n(BaCO3) = m(BaCO3)/M(BaCO3) = 39,4 г/201,33 г/моль ≈ 0,195 моль.

Поскольку окислитель был в избытке, можно сделать вывод, что количество молекул газа, полученного в результате окисления, равно количеству молекул баритовой воды (BaCO3). Значит, количество молекул муравьиной кислоты, которые приняли участие в реакции, также равно 0,195 моль.

Шаг 3: Теперь мы можем рассчитать массовую долю кислоты в исходном растворе. Для этого воспользуемся формулой:

массовая доля = (масса компонента/общая масса раствора) * 100%.

Масса кислоты равна:

m(HCOOH) = n(HCOOH) * M(HCOOH) = 0,195 моль * 46,02 г/моль ≈ 8,97 г.

Теперь можем рассчитать массовую долю кислоты:

массовая доля кислоты = (m(HCOOH) / (m(HCOOH) + m(воды))) * 100%,

где m(воды) - масса воды, которая присутствует в исходном растворе муравьиной кислоты.

Масса воды можно рассчитать как разность массы исходного раствора и массы кислоты:

m(воды) = m(раствора) - m(HCOOH) = 36,8 г - 8,97 г ≈ 27,83 г.

Теперь можем рассчитать массовую долю кислоты:

массовая доля кислоты ≈ (8,97 г / (8,97 г + 27,83 г)) * 100% ≈ 24,4%.

Таким образом, массовая доля кислоты в исходном растворе муравьиной кислоты составляет около 24,4%.

№3. В этой задаче нам дана масса раствора этанола и его концентрация. Нам нужно определить массу уксусной кислоты, которую можно получить при ферментативном окислении этанола.

Шаг 1: Рассчитаем количество молекул этанола, которое присутствует в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH),

где n - количество молекул вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Масса раствора этанола составляет 200 г, а его концентрация равна 92%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 92 г этанола. Значит, масса этанола в данном растворе равна:

m(C2H5OH) = (92 г/100 г) * 200 г = 184 г.

Молярная масса этанола (C2H5OH) равна:

M(C2H5OH) = 2 * 12,01 г/моль (углерод) + 6 * 1,01 г/моль (водород) + 1 * 16,00 г/моль (кислород) = 46,07 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество молекул этанола:

n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 184 г / 46,07 г/моль ≈ 4 моля.

Шаг 2: Мы знаем, что ферментативное окисление этанола приводит к образованию уксусной кислоты (CH3COOH). Согласно уравнению реакции, одна молекула этанола превращается в одну молекулу уксусной кислоты. Значит, количество молекул уксусной кислоты, которое можно получить, равно количеству молекул этанола.

Таким образом, количество молекул уксусной кислоты равно 4 моля.

Шаг 3: Теперь мы можем рассчитать массу уксусной кислоты по количеству молекул и её молярной массе. Для этого воспользуемся формулой:

m(CH3COOH) = n(CH3COOH) * M(CH3COOH).

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна:

M(CH3COOH) = 12,01 г/моль (углерод) + 2 * 1,01 г/моль (водород) + 16,00 г/моль (кислород) ≈ 60,05 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу уксусной кислоты:

m(CH3COOH) = n(CH3COOH) * M(CH3COOH) = 4 моля * 60,05 г/моль ≈ 240,2 г.

Таким образом, масса уксусной кислоты, которую можно получить при ферментативном окислении 200 г 92%-ного раствора этанола, составляет около 240,2 г.